Lexi69 Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:03 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:03 при взаимодействии 150г раствора нитрата свинца с избытком иодида калия выпало 10,45г осадка рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе pb(no3)2+2ki=2kno3+pbi2 правильно я составила уравнение? можете подсказать формулы по которым решается эта задача? Ссылка на комментарий
virus_128 Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:26 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:26 нужно сначала узнать, сколько надо нитрата свинца, на то, чтобы выпало 10.45г осадка. M(PbI2)=207+71=278 M(Pb(NO3)2)=124+207=331 Благодаря пропорции, находим нужную массу нитрата свинца: 10.45*331\278=12.44г А даётся раствор 150г. w= m(растворённое вещество)\m(раствор)=12.44\150=8.3% Ссылка на комментарий
Lexi69 Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 19:42 Автор Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 19:42 нужно сначала узнать, сколько надо нитрата свинца, на то, чтобы выпало 10.45г осадка. M(PbI2)=207+71=278 M(Pb(NO3)2)=124+207=331 Благодаря пропорции, находим нужную массу нитрата свинца: 10.45*331\278=12.44г А даётся раствор 150г. w= m(растворённое вещество)\m(раствор)=12.44\150=8.3% у меня в ответах написано 4,4% Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти