определить направление реакции

[ByeBye]

определить направление реакции

 

Al2О3(т) + 3SO3(г) = Al2(SО4)3(т)

 

при Р = 101 кПа и Т = 798 К,

если известно, что для данной реакции ∆H 298= -570 кДж, ∆S 298= -581,8 Дж/К; ∆C p,298= 49,8 Дж/К.

Вычислите константу равновесия процесса при 25º С

 

Заранее спасибо))

Изменено 25 Декабря, 2011 в 14:40 пользователем ByeBye

[ByeBye]

как я поняла, то это связано с этим,

Направление протек реакции определяем по изменению энергии Гиббса:

дельтаG=дельтаН-Т*дельтаS

а) при высоких температурах, т.е когда Т стремится к бесконечности, величиной дельтаН можно принебречь,поэтому дельтаG=-Т*дельтаS. Для нашей реакции дельтаS>0 следовательно дельтаG<0. Уменьшение величины энергии Гиббса свидетельствует о возможном протекании реакции в прямом направлении.

б) при низких температурах, т.е когда Т стремится к 0, можно принебречь величиной Т*дельтаS, поэтому дельтаG=дельтаН

В нашем примере дельтаН>0 поэтому дельтаG>0 и протекание реакции в прямом направлении маловероятно.

 

 

но зачем дано еще давление и дельта С?

Изменено 25 Декабря, 2011 в 14:58 пользователем ByeBye