ArchimonD Опубликовано 26 Декабря, 2011 в 08:26 Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2011 в 08:26 1)Вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 50мл 0.1-моль/л HCl и 50мл 0.5 моль/л NaOH. 2)Какой объем раствора KMnO4 с концентрацией 0.1525 моль-экв/л потребуется для титрования ионов Fe2+ из навески сплава 5.025г, содержащего 5% железа. 3)Сколько мл 5%-ного раствора оксихиномина C9H6NOH (ρ=1.07 г/см3) требуется для осаждения из 20мл раствора, полученного при растворении 5г доломита CaCO3*MgCO3 в 200мл концентрированной кислоты? 4)Сколько процентов составят потери при промывании 0.1г осадка Al(OH)3 300мл воды? ПРAl(OH)3=1.9*10-33. 5)При анализе 0.462г минерала пирита FeS2 было полученно 1.774г BaSO4. При параллельном анализе второй навески того же пирита в 0.4224г ,было получено 1.617г BaSO4. Каково среднее содержание серы в пирите? Помогите решить задачи плз. Заранее благодарен. Ссылка на комментарий
ArchimonD Опубликовано 26 Декабря, 2011 в 15:03 Автор Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2011 в 15:03 (изменено) Решение 2): ν(0.5*KMnO4)=ν(0.5*Fe) C(0.5*KMnO4)*V(KMnO4)=m(Fe)/Mэ(0.5*Fe)=(mр-ра*WFe)/C(0.5*KMnO4)*Mэ(0.5*Fe)=(5.025*0.05)/(0.1525*28)=0.05884. Правильное решение или нет? Помогите решить задачи плзз Изменено 26 Декабря, 2011 в 15:03 пользователем ArchimonD Ссылка на комментарий
ArchimonD Опубликовано 26 Декабря, 2011 в 17:23 Автор Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2011 в 17:23 (изменено) Решение к 6: M(BaSO4) -------------------- M(S) m1(BaSO4)--------- m1(S) => m1(S)= (m1(BaSO4)*M(S))/M(BaSO4); W1=(m(S)/m(FeS2))*100%; W1=(m(BaSO4)*M(S)*100)/M(BaSO4)*m1(FeS2) = 1.774*30*100/233*0.462=52.73% m2(S)=(m2(BaSO4)*M(S)/M(BaSO4); W2=m2(BaSO4*M(S)/M(BaSO4*m2(FeS2= 1.617*32*100/233*0.4224= 52.57% Wср=(W1 + W2)/2 = 52.65% Правильно или нет? Помогите решить задачи плзззззззз Изменено 26 Декабря, 2011 в 17:24 пользователем ArchimonD Ссылка на комментарий
ArchimonD Опубликовано 5 Января, 2012 в 09:35 Автор Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 09:35 (изменено) Скажите плз значение E0 для: H2SO4 + H2O - 2e ---> SO42- + 4H+ а то я его найти не могу. Изменено 5 Января, 2012 в 09:36 пользователем ArchimonD Ссылка на комментарий
ArchimonD Опубликовано 5 Января, 2012 в 11:46 Автор Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 11:46 Задача: Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H+]=0.1 моль/л. Решение: H2SO4 + H2O - 2e ---> SO42- + 4H+ E0= ? pH<7 I20 + 2e ---> 2I- Е0=0.54В lgK=2*(0.54-?)*0.1/0.059= ? K=10?= ? Мне для решения этой задачи надо E0 для первой реакции. Ссылка на комментарий
ArchimonD Опубликовано 7 Января, 2012 в 06:28 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 06:28 (изменено) Задача: Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H+]=0.1 моль/л. Реакция: H2SO3 + I2 + H2O = SO42- +2I- + 4H+ Мое решение: 1)H2SO3 + H2O -2e ---> SO42- + 4H+ Восстановитель 2)I2 + 2e ----> 2I- Окислитель Я нашел E0=0.54В для окислителя а E0 для восстановителя не могу найти помогите плз а то все решение задачи стопорится Изменено 7 Января, 2012 в 06:29 пользователем ArchimonD Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Января, 2012 в 06:32 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 06:32 Задача: Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H+]=0.1 моль/л. Реакция: H2SO3 + I2 + H2O = SO42- +2I- + 4H+ Мое решение: 1)H2SO3 + H2O -2e ---> SO42- + 4H+ Восстановитель 2)I2 + 2e ----> 2I- Окислитель Я нашел E0=0.54В для окислителя а E0 для восстановителя не могу найти помогите плз а то все решение задачи стопорится + 0,17 B. Ссылка на комментарий
ArchimonD Опубликовано 7 Января, 2012 в 08:07 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 08:07 Спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти