Аналитическая химия (задачи)

[ArchimonD]

1)Вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 50мл 0.1-моль/л HCl и 50мл 0.5 моль/л NaOH.

2)Какой объем раствора KMnO₄ с концентрацией 0.1525 моль-экв/л потребуется для титрования ионов Fe²⁺ из навески сплава 5.025г, содержащего 5% железа.

3)Сколько мл 5%-ного раствора оксихиномина C₉H₆NOH (ρ=1.07 г/см³) требуется для осаждения из 20мл раствора, полученного при растворении 5г доломита CaCO₃*MgCO₃ в 200мл концентрированной кислоты?

4)Сколько процентов составят потери при промывании 0.1г осадка Al(OH)₃ 300мл воды? ПР_Al(OH)3=1.9*10^-33.

5)При анализе 0.462г минерала пирита FeS₂ было полученно 1.774г BaSO₄. При параллельном анализе второй навески того же пирита в 0.4224г ,было получено 1.617г BaSO₄. Каково среднее содержание серы в пирите?

 

Помогите решить задачи плз. Заранее благодарен.

[ArchimonD]

Решение 2):

ν(0.5*KMnO₄)=ν(0.5*Fe)

C(0.5*KMnO₄)*V(KMnO₄)=m(Fe)/M_э(0.5*Fe)=(m_р-ра*W_Fe)/C(0.5*KMnO₄)*M_э(0.5*Fe)=(5.025*0.05)/(0.1525*28)=0.05884.

Правильное решение или нет?

Помогите решить задачи плзз

Изменено 26 Декабря, 2011 в 15:03 пользователем ArchimonD

[ArchimonD]

Решение к 6:

M(BaSO₄) -------------------- M(S)

m₁(BaSO₄)--------- m₁(S) =>

 

m₁(S)= (m₁(BaSO₄)*M(S))/M(BaSO₄);

 

W₁=(m(S)/m(FeS₂))*100%;

 

W₁=(m(BaSO₄)*M(S)*100)/M(BaSO₄)*m₁(FeS₂) = 1.774*30*100/233*0.462=52.73%

 

m₂(S)=(m₂(BaSO₄)*M(S)/M(BaSO₄);

 

W₂=m₂(BaSO₄*M(S)/M(BaSO₄*m₂(FeS₂= 1.617*32*100/233*0.4224= 52.57%

 

W_ср=(W₁ + W₂)/2 = 52.65%

Правильно или нет?

Помогите решить задачи плзззззззз

Изменено 26 Декабря, 2011 в 17:24 пользователем ArchimonD

[ArchimonD]

Скажите плз значение E⁰ для:

H₂SO₄ + H₂O - 2e ---> SO₄^2- + 4H⁺

а то я его найти не могу.

Изменено 5 Января, 2012 в 09:36 пользователем ArchimonD

[ArchimonD]

Задача:

Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H⁺]=0.1 моль/л.

Решение:

H₂SO₄ + H₂O - 2e ---> SO₄^2- + 4H⁺

E⁰= ? pH<7

 

I₂⁰ + 2e ---> 2I^-

Е⁰=0.54В

 

lgK=2*(0.54-?)*0.1/0.059= ?

 

K=10^?= ?

Мне для решения этой задачи надо E⁰ для первой реакции.

[ArchimonD]

Задача:

Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H⁺]=0.1 моль/л.

Реакция: H₂SO₃ + I₂ + H₂O = SO₄^2- +2I^- + 4H⁺

 

Мое решение:

1)H₂SO₃ + H₂O -2e ---> SO₄^2- + 4H⁺ Восстановитель

2)I₂ + 2e ----> 2I^- Окислитель

Я нашел E⁰=0.54В для окислителя а E⁰ для восстановителя не могу найти помогите плз а то все решение задачи стопорится

Изменено 7 Января, 2012 в 06:29 пользователем ArchimonD

[FilIgor]

Задача:

Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H⁺]=0.1 моль/л.

Реакция: H₂SO₃ + I₂ + H₂O = SO₄^2- +2I^- + 4H⁺

 

Мое решение:

1)H₂SO₃ + H₂O -2e ---> SO₄^2- + 4H⁺ Восстановитель

2)I₂ + 2e ----> 2I^- Окислитель

Я нашел E⁰=0.54В для окислителя а E⁰ для восстановителя не могу найти помогите плз а то все решение задачи стопорится

+ 0,17 B.

[ArchimonD]

Спасибо