1. [Cu(NH3)2]Cl + ... = CuO + ...

[mashen'ka123]

1. [Cu(NH3)2]Cl + ... = CuO + ...

[Cu(NH3)2]Cl + ... = C3H3Cu + ...

C3H3Cu + ... = CuSO4 + ...

C3H3Cu + ... = C(NO3)2 + ...

2. какой объем раствора с массовой долей 15 % и плотностью 1,16 г/мл надо взять для приготовления раствора 0,45 моль/л карбоната натрия объемом 120 мл?

 

3. газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (III) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г. образовался осадок массой 14,4 г. определите массовую долю сульфата меди в растворе.

 

4. определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород 11,4 г и азот массой 5,6 г. рассчитайте молярную массу этой смеси.

[mashen'ka123]

ребят, помогите,пожалуйста, очень срочно!

[aversun]

1. [Cu(NH3)2]Cl + ... = CuO + ...

[Cu(NH3)2]Cl + ... = C3H3Cu + ...

C3H3Cu + ... = CuSO4 + ...

C3H3Cu + ... = C(NO3)2 + ...

 

2[Cu(NH3)2]Cl + 2NaOH + O2 = 2CuO + H2O + 2NaCl + 4NH3↑ (горячий раствор)

или так

2[Cu(NH3)2]Cl + Na2O2 = 2CuO + 2NaCl + 4NH3↑ (горячий раствор)

2C3H3Cu + 3H2SO4(конц.) = 2C3H4↑ + 2CuSO4 + SO2 + 2H2O

3C3H3Cu + 7HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3C3H4↑ + NO↑ + 2H2O

Изменено 27 Декабря, 2011 в 23:41 пользователем aversun

[mypucm]

или так

2[Cu(NH3)2]Cl + Na2O2 = 2CuO + 2NaCl + 4NH3↑ (горячий раствор)

Наверно, все же Na₂O?

 

И кроме того, у топикстартера надо было получить C(NO3)2 (нитрат карбония?), а Вы что получили?

[aversun]

Да нет, именно перекись, что бы окислить Cu⁺¹, а вот нитрата карбония не заметил, проявил невнимательность

[mashen'ka123]

спасибо огромное за реакции!

Изменено 28 Декабря, 2011 в 18:57 пользователем mashen'ka123

[Кальпостей]

Да нет, именно перекись, что бы окислить Cu⁺¹, а вот нитрата карбония не заметил, проявил невнимательность

В ваших первых двух реакциях мб получится Сu(OH)2..?

[aversun]

Если бы растворы были холодные, то она, но растворы горячие и щелочные, в таких условиях гидроксид меди легко разлагается до оксида и воды.

[Кальпостей]

Если бы растворы были холодные, то она, но растворы горячие и щелочные, в таких условиях гидроксид меди легко разлагается до оксида и воды.

А Na2[Cu(OH)₄]..? :mellow: Почему не устойчив здесь будет..? Разбавленный раствор..?

Изменено 2 Января, 2012 в 08:03 пользователем Кальпостей

[aversun]

Этот комплекс не может быть устойчив в разбавленном растворе, т.к. купраты стабильны только в крепких растворах щелочей. И формулы пишите правильно.

Изменено 2 Января, 2012 в 07:48 пользователем aversun