Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
ВНС

Реакции в растворах

Рекомендованные сообщения

Здесь в первом задании ничего понять не могу кроме последней реакции, а во второй задаче хотелось бы узнать все верно или нет???

 

Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих и водном растворе:

 

катион бария + бромат-ион = средняя соль (т) сульфит кальция (т) +

арсенат-ион = арсенат кальция (т) + ...

сульфид марганца (II) (т) +катион оксония = = сероводород (г) + ...

 

 

 

Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе (ответы к этой задаче даны в виде арифметической суммы коэффициентов в обоих (молекулярном и ионном) уравнениях):

 

нитрат бария + хромат калия = хромат бария (т) + ...

гидроксид индия (III) (т) + сульфид натрия = сульфид индия (III) (т) + ...

тетрагидроксоалюминат (III) натрия + хлорид аммония = гидроксид алюминия (т) + гидрат аммиака+...

 

Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KNO3

Ba2+ + 2NO3- + 2K+ + CrO42- = BaCrO4 + 2K+ + 2NO3-

Ba2+ + CrO42- = BaCrO4

 

2In(OH)3 + 3Na2S = In2S3 + 6NaOH

2In(OH)3 + 6Na+ + 3S2- = In2S3 + 6Na+ + 6OH-

2In(OH)3 + 3S2- = In2S3 + 6OH-

 

 

 

Na[Al(OH)4] + NH4Cl = Al(OH)3 + NH4OH + NaCl

Na+ + [Al(OH)4]- + NH4+ + Cl- = Al(OH)3 + NH4OH + Na+ + Cl-

[Al(OH)4]- + NH4+ = Al(OH)3 + NH4OH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь в первом задании ничего понять не могу кроме последней реакции, а во второй задаче хотелось бы узнать все верно или нет???

 

Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих и водном растворе:

 

катион бария + бромат-ион = средняя соль (т) сульфит кальция (т) +

арсенат-ион = арсенат кальция (т) + ...

сульфид марганца (II) (т) +катион оксония = = сероводород (г) + ...

 

 

 

Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе (ответы к этой задаче даны в виде арифметической суммы коэффициентов в обоих (молекулярном и ионном) уравнениях):

 

нитрат бария + хромат калия = хромат бария (т) + ...

гидроксид индия (III) (т) + сульфид натрия = сульфид индия (III) (т) + ...

тетрагидроксоалюминат (III) натрия + хлорид аммония = гидроксид алюминия (т) + гидрат аммиака+...

 

Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KNO3

Ba2+ + 2NO3- + 2K+ + CrO42- = BaCrO4 + 2K+ + 2NO3-

Ba2+ + CrO42- = BaCrO4

 

2In(OH)3 + 3Na2S = In2S3 + 6NaOH

2In(OH)3 + 6Na+ + 3S2- = In2S3 + 6Na+ + 6OH-

2In(OH)3 + 3S2- = In2S3 + 6OH-

 

 

 

Na[Al(OH)4] + NH4Cl = Al(OH)3 + NH4OH + NaCl

Na+ + [Al(OH)4]- + NH4+ + Cl- = Al(OH)3 + NH4OH + Na+ + Cl-

[Al(OH)4]- + NH4+ = Al(OH)3 + NH4OH

По моему в первом задании "сульфит кальция (т) + " надо переставить во вторую строчку???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По моему в первом задании "сульфит кальция (т) + " надо переставить во вторую строчку???

Кто сможет подсказать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не подскажите что будет если прореагирует MnO2 и НСl??

4HCl (конц.) + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑

 

MnO2 + 4HCl (конц.) = MnCl4+ 2H2O (0° C, примесь MnCl3)

2MnO2 + 8HCl = 2MnCl3+ Cl2 ↑ + 4H2O (-63° C, в этаноле)

Что больше устроит - выбирайте

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...