Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия.

[Nanit]

I.Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронныим методом. Укажите окислитель и восстановитель, определите направление протекания реакции и вычислите ЭДС.

1)C2H2+KMnO2+H2SO4=CO2+K2SO4+MnSO4+H2O

2)KBrO+MnCl2+KOH=KBr+MnO2+KCl+H2O

3)KClO3+FeCl2+HCl=KCl+FeCl3+H2O

II.Вычислите э.д.с гальванического элемента, составленного из стандартных электродов. Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента.

Zn|Zn^+2||Sn^+2|Sn

III.Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находящихся в контакте, попадает в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента.

Zn/Sn

IV.Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрытому металлу? Составьте уравнения реакции, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).

Pb покрыт Cu

Pb покрыт Co

V.Определите электродный потенциал электрода, в котором металлическая пластинка погружена в раствор собственной соли с заданной концентрацией катионов.

Zn|Zn^+2

0,001 M

VI. Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества

а) с инертным анодом;

б) с использованием активного анода

а) NaBr

б) Fe

 

Буду очень благодарен!