Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
KrSK

Гидролиз

Рекомендованные сообщения

1.Растворы каких солей имеют кислую среду:

а) Rb2CO3, Cu(NO3)2;

б) Sr(NO3)2, FeSO4;

в) Al2(SO4)3, K2SO4;

г) CrCl3, (NH4)2SO4?

 

2.Принимая, что серная кислота диссоциирует полностью, определите рН 0,012 М раствора кислоты.

 

3.Укажите, какие из солей AgCl; Al2(SO4)3; CaCO3; BaSO4; Na2HPO4; K2S; K2SO4 способны гидролизоваться. Напишите уравнения гидролиза в ионной форме.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2. не надо уже, помогите остальное

 

KRAB-XIMIK, спасибо большое!

Пусть кто-то лучше проверит. Я могу и ошибаться

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Rb2CO3+Cu(NO3)2=2RbNO3+CuCO3

CuCO3+2H2O->Cu(OH)2+CO2+H2O среда щелочная

 

Sr(NO3)2+FeSO4->SrSO4+Fe(NO3)2

Fe(NO3)2+H2O->FeOHNO3+HNO3

FeOHNO3+H2O->Fe(OH)2+HNO3 среда кислая

 

Al2(SO4)3+K2SO4 ничего не происходит

Al2(SO4)3+2H2O<->2AlOHSO4+H2SO4

2AlOHSO4+2H2O<->2(Al(OH)2)2SO4+H2SO4

(Al(OH)2)2SO4+2H2O<->2Al(OH)3+H2SO4

 

CrCl3+(NH4)2SO4->ничего не происходит

CrCl3+H2O->Cr(OH)Cl2+HCl

Cr(OH)Cl2+H2O->Cr(OH)2Cl+HCl

Cr(OH)2Cl+H2O->Cr(OH)3+HCl среда кислая

 

2. [H+]=2[H2SO4]=0.012*2=0.024

-lg0.024=1.62

 

3. AgCl не растворяется в воде

сульфат алюминия уже писал

CaCO3 нерастворим

BaSO4 тоже

NaH2PO4 будет гидролизоваться? Неслабая кислота и сильное основание...

сульфид калия будет гидролизоваться по аниону

сульфат калия не будет гидролизоаться

Изменено пользователем KRAB-XIMIK

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Правильные ответы, но сказали записать вот в такой форме CrCl3+H2O+... дальше не понятно

3)Правильные AgCl; Al2(SO4)3; CaCO3; Na2HPO4; K2S можете с реакциями помочь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

какие из солей подвергаются гидролизу.составить ионно-молекулярные и молекулярные ур-я гидролиза солей.NaBr,Na2S,K2CO3,CoCI2.подскажите пожалуйста кто знает

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Na2S + 2H2O = H2S + 2NaOH

K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH

KHCO3 + H2O = KOH + H2O + CO2

Почему вы расписываете гидролиз карбоната в две стадии, а гидролиз сульфида только в одну? Гидролиз бикарбоната по второй стадии идет не так, образуется не CO2, а H2CO3.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...