Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
shervud

про медь

Рекомендованные сообщения

В 200 г 16%-ного раствора гидроксида натрия влили 200 г 16%-ного раствора сульфата

меди(II) и внесли вещество Х. Полученную смесь нагрели. Выпавший красный осадок

массой 14.4 г отфильтровали, а фильтрат выпарили досуха. Сухой остаток, полученный

при выпаривании фильтрата, прокалили. При этом выделилось 4.48 л (н.у.) газа с

плотностью по воздуху 0.552. Вещество Х разлагается кислотами и щелочами при

кипячении, обесцвечивает бромную воду. Назовите вещество Х и приведите уравнения

всех упомянутых реакций. Найдите массу вещества Х, вступившего в реакцию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

В 200 г 16%-ного раствора гидроксида натрия влили 200 г 16%-ного раствора сульфата

меди(II) и внесли вещество Х. Полученную смесь нагрели. Выпавший красный осадок

массой 14.4 г отфильтровали, а фильтрат выпарили досуха. Сухой остаток, полученный

при выпаривании фильтрата, прокалили. При этом выделилось 4.48 л (н.у.) газа с

плотностью по воздуху 0.552. Вещество Х разлагается кислотами и щелочами при

кипячении, обесцвечивает бромную воду. Назовите вещество Х и приведите уравнения

всех упомянутых реакций. Найдите массу вещества Х, вступившего в реакцию.

 

Тут было неверное решение

 

Изменено пользователем Ефим

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

спасибо вам огромное!!!

Не оправдал Ваших ожиданий.

Щёлочь с сульфатом меди даст гидроксид меди(II).

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Количество щёлочи n(NaOH) = 200*0.16/M(NaOH) = 0.8 моль

Количество сульфата меди n(CuSO4) = 200*0.16/M(CuSO4) = 0.2 моль

Щелочь в избытке.

Красный осадок - явно Cu2O. Значит Х - это альдегид R-CHO.

R-CHO + 1/2Cu(OH)2 = R-COOH + 1/2Cu2O

количество закиси меди n(Cu2O) = 14.4/144 = 0.1 моль.

Значит альдегида было 0.2 экв.

...

Это уравнение - полная бредятина! :an: Со всеми последующими выводами.

R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O + 2H2О

Количество закиси меди n(Cu2O) = 14.4/143 = 0.1 моль.

Т.е. окислилось 0.1 экв альдегида.

А вот дальше интересно получается. Метана-то 0.2 моль выделилось.

Тут надо подумать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Это была олимпиадная задача.

Вот только зачем ее нужно было решать?

Я с пол-пинка сначала решил - думал ничего особенного. А потом мне в личке попеняли, усомнившись в решении. Пришлось решить.

Ну, давайте - я уберу решение.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

shervud, смысл участвовать в олимпиаде, если вы её решаете за счёт других людей?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

shervud, действительно, зачем тогда принимать участие, кто-то из-за ваших "решений" не пройдет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...