Химическая кинетика и термодинамика

[1gowka]

1. Установите возможно ли восстановление оксида железа Fe (III) до свободного металла по уравнению Fe2o3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3h2o(г) при температуре 298K и при начальных парциальных давлениях веществ p(h2)=1,5 , p(h2O)=0,9.

2.Привидите уравнение из которого следует, тчо при отрицательных значениях ∆G˚ т Реакции, константа равновесия должна быть больше 1. При каких значениях ∆G˚, константа равновесия меньше 1 и равна 1? Каков физический смысл смысл значений Кр<1 и Kp>1?

3. Определите время за которое прореагирует половина исходных веществ в растворе h3o(р-р) + oh(р-р) = 2h2o(ж)

при их начальной концентрации по 0,01 моль/л и константе скорости 1,3*10(11 не знаю как степень ставить)л/моль*с?

определите константу скорости обратной реакции если константа равновесия равна Kc= 1,8*10(-16).

Заранее спасибо, надеюсь на Вашу помощь.

[1gowka]

Подскажите хоть ход решения...или вобще вариантов нет?((