kokser Опубликовано 4 Января, 2012 в 09:09 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 09:09 Одним из способов получения водорода взаимодействие метана с водородным паром: CH4(газ)+Н2O(Г)→СО(г)+3H2(г) Расчитайте ΔH, ΔS и ΔG этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях Ссылка на комментарий
kokser Опубликовано 5 Января, 2012 в 06:10 Автор Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 06:10 Отвечу сам!) ΔH=Нкон-Ннач из законна Гесса имееи: ΔH0298=ΣnΔH0f,прод.,298-ΣmΔH0f,исх.,298 берем уже известные значения ΔH0f,298(CH4)=-74.85 кДж/моль ΔH0f,298(Н2O)=-241.83 ΔH0f,298(CO)=-110.52 ΔH0f,298(H2)=0 подставляем и получаем: ΔH0298=206,16 кДж/моль Энтропию ΔS считаем по формуле ΔS0298=ΣnΔS0f,прод.,298-ΣmΔS0f,исх.,298 берем уже известные значения ΔS0f,298(CH4)=186.19 Дж/мольK ΔS0f,298(Н2O)=188.72 ΔS0f,298(CO)=197.91 ΔS0f,298(H2)=130.59 подставляем и получаем: ΔS0298=214.77 Дж/мольK Энергию Гиббса ΔG считаем по формуле ΔG0298=ΣnΔG0f,прод.,298-ΣmΔG0f,исх.,298 берем уже известные значения ΔG0f,298(CH4)=-50.79 kДж/моль ΔG0f,298(Н2O)=-228.59 ΔG0f,298(CO)=-137.27 ΔG0f,298(H2)=0 подставляем и получаем: ΔS0298=142.11 kДж/моль т.к. ΔG больше нуля, то процесс самопроизвольно протекать не будет Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 5 Января, 2012 в 09:09 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 09:09 Энергию Гиббса ΔG считаем по формуле ΔG0298=ΣnΔG0f,прод.,298-ΣmΔG0f,исх.,298 т.к. ΔG больше нуля, то процесс самопроизвольно протекать не будет Скорее решение задачи подразумевает расчет ΔG по формуле: ΔG = ΔН - ТΔS. Что, впрочем, не будет влиять на правильность ответа. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти