Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Расчитайте ΔH, ΔS и ΔG


kokser

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Одним из способов получения водорода взаимодействие метана с водородным паром: CH4(газ)2O(Г)→СО(г)+3H2(г)

Расчитайте ΔH, ΔS и ΔG этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях

Ссылка на комментарий

Отвечу сам!)

ΔH=Нконнач

из законна Гесса имееи:

ΔH0298=ΣnΔH0f,прод.,298-ΣmΔH0f,исх.,298

берем уже известные значения

ΔH0f,298(CH4)=-74.85 кДж/моль

ΔH0f,298(Н2O)=-241.83

ΔH0f,298(CO)=-110.52

ΔH0f,298(H2)=0

подставляем и получаем: ΔH0298=206,16 кДж/моль

 

Энтропию ΔS считаем по формуле ΔS0298=ΣnΔS0f,прод.,298-ΣmΔS0f,исх.,298

берем уже известные значения

ΔS0f,298(CH4)=186.19 Дж/мольK

ΔS0f,298(Н2O)=188.72

ΔS0f,298(CO)=197.91

ΔS0f,298(H2)=130.59

подставляем и получаем: ΔS0298=214.77 Дж/мольK

 

Энергию Гиббса ΔG считаем по формуле ΔG0298=ΣnΔG0f,прод.,298-ΣmΔG0f,исх.,298

берем уже известные значения

ΔG0f,298(CH4)=-50.79 kДж/моль

ΔG0f,298(Н2O)=-228.59

ΔG0f,298(CO)=-137.27

ΔG0f,298(H2)=0

подставляем и получаем: ΔS0298=142.11 kДж/моль

 

т.к. ΔG больше нуля, то процесс самопроизвольно протекать не будет

Ссылка на комментарий

Энергию Гиббса ΔG считаем по формуле ΔG0298=ΣnΔG0f,прод.,298-ΣmΔG0f,исх.,298

т.к. ΔG больше нуля, то процесс самопроизвольно протекать не будет

 

Скорее решение задачи подразумевает расчет ΔG по формуле:

ΔG = ΔН - ТΔS.

Что, впрочем, не будет влиять на правильность ответа.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...