нахождения объёма. и молярной массы!

[SNOP1K]

смесь гидридов натрия и калия растворили в воде(избыток) и получили водород объёмом 11.2дм3 какой объём соляной кислоты с молярной концентрацией hCI 5 моль/дм3 потребуется для нейтрализации полученного раствора?

 

 

вторая задача! при прокаливании до постоянной массы смеси калий нитрата и нитрата неизвестного металла (степень окисления +3 находится между mg и cu) получили твёрдый остаток массой 16.4г и выделились газы объёмом 10.98дм3. после пропускания газов через раствор щёлочи их объём сократился до 2.912дм3!

 

укажите молярную массу неизвестного металла!

[uncle Denn's]

смесь гидридов натрия и калия растворили в воде(избыток) и получили водород объёмом 11.2дм3 какой объём соляной кислоты с молярной концентрацией hCI 5 моль/дм3 потребуется для нейтрализации полученного раствора.

 

1) NaH + H2O = NaOH + H2

1 моль NaH соединяется с 1 моль Н2О

KH + H2O = KOH + H2

1 моль КН соединяется с 1 моль Н2О

1 дм^3 = 1 л

nH = 11,2/22,4 = 0,5 моль

Пусть коэффициент пропорциональности равен х, тогда nNaH = nКН = х. Составим и решим уравнение:

2х = 0,5

х = 0,5/2

х = 0,25

nNaH = nКН = 0,25 моль

NaOH + HCl = NaCl + H2O

1 моль NaOH соединяется с 1 моль HCl

KOH + HCl = KCl + H2O

1 моль КОН соединяется с 1 моль HCl

nHCl = 2*0,25 = 0,5 моль

Cm = nX/V => V = nX/Cm

nHCl = 0,5/5 = 0,1 = 100 мл

 

2)

[BelousKate]

смесь гидридов натрия и калия растворили в воде(избыток) и получили водород объёмом 11.2дм3 какой объём соляной кислоты с молярной концентрацией hCI 5 моль/дм3 потребуется для нейтрализации полученного раствора?

 

 

вторая задача! при прокаливании до постоянной массы смеси калий нитрата и нитрата неизвестного металла (степень окисления +3 находится между mg и cu) получили твёрдый остаток массой 16.4г и выделились газы объёмом 10.98дм3. после пропускания газов через раствор щёлочи их объём сократился до 2.912дм3!

 

укажите молярную массу неизвестного металла!

Задача 2

Уравнения происходящих реакций:

2KNO3 = 2KNO2 + O2 (1)

4Me(NO3)3 = 2Me2O3 + 12NO2(газ) + 3O2(газ) (2)

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O (3)

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4)

Пусть в смеси было Х моль нитрата калия и Y моль нитрата Me.

Общее количество газов по уравннениям (1) и (2) равно:

(0,5Х + 3Y + 3/4Y) моль, и это составляет 10,98/22,4 = 0,49 моль.

Это первое уравнение нашей будущей системы: 0,5Х + 3Y + 3/4Y = 0,49

Кислорода всего было (0,5Х + 3/4Y) моль, а после пропускания через раствор осталось 2,912/22,4 = 0,13 моль. Значит, в реакцию (4) вступило (0,5Х + 3/4Y - 0,13) моль кислорода, что потребовало 4* (0,5Х + 3/4Y - 0,13) моль NO2.

Составляем второе уравнение нашей системы: 0,5X - 0,25Y = 0,01.

Решаем оба уравнения:0,5X - 0,25Y = 0,01

0,5Х + 3Y + 3/4Y = 0,49

Вычитаем из первого второе, получаем 4Y = 0,48, откуда Y = 0,12. Тогда Х = 0,08.

Ведем расчет на твердый остаток. Его масса по условию равна 16,4.

Тогда 85Х + (2Ме + 48) * Y/2 = 16,4,

Подставляя сюда найденные нами значения Х и Y, находим: Ме = 56.

Это вещество - нитрат железа (III)