Уравнение полуреакции

[Тома-Тома]

1.Составьте уравнения полуреакции окисления на аноде и восстановления на катоде, протекающих при электролизе а) плаву йодида калия, б) водного раствора йодида калия (инертные электроды)

 

 

2. Как изменятся молярные концентрации хлорида калия сульфата магния при электролизе раствора, содержащего еквимолярную смесь этих солей? Как изменится ваш ответ, если вместо хлорида калия использовать сульфат калия?

[plick]

1.Составьте уравнения полуреакции окисления на аноде и восстановления на катоде, протекающих при электролизе а) плаву йодида калия, б) водного раствора йодида калия (инертные электроды)

 

а)

К: K⁺ + 1e = K

A: 2I^- - 2e = I₂

б)

К: 2Н₂О - 2е = Н₂ + 2ОН^-

A: 2I^- - 2e = I₂

[Тома-Тома]

За первое спасибо большое)

 

А второе можно? Хоть как-то очень-очень вкраце.. :unsure:

Изменено 5 Января, 2012 в 12:31 пользователем Тома-Тома

[Тома-Тома]

2. Как изменятся молярные концентрации хлорида калия сульфата магния при электролизе раствора, содержащего еквимолярную смесь этих солей? Как изменится ваш ответ, если вместо хлорида калия использовать сульфат калия?

 

Пожааааалуйста...

[plick]

2. Как изменятся молярные концентрации хлорида калия сульфата магния при электролизе раствора, содержащего еквимолярную смесь этих солей? Как изменится ваш ответ, если вместо хлорида калия использовать сульфат калия?

 

При электролизе раствора KCl на аноде выделится хлор, отсюда и пляшите.

При электролизе растворов сульфатов происходит только разложение воды.

[Тома-Тома]

К катоду двигаются катионы магния. Кроме того, около катода находятся молекулы воды. Стандартный электродный потенциал системы Mg2 + + 2е = Mg0 (-2,36 В) значительно негативный потенциала водородного электрода в нейтральной водной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода с образованием ионов ОН-в приэлектродных слое:

2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-

К аноду движутся анионы SO42-. Кроме того, там находятся молекулы воды. SO42 - анионы кислородсодержащей кислоты. Поэтому вместо их разрядки на аноде будет происходить окисление молекул воды:

2H2O - 4e → O2 + 4H +

 

При пропускании через раствор электрического тока ионы K + на катоде присоединяют электроны и восстанавливаются атомарного натрия, ионы хлора Сl-на аноде окисляются до атомарного хлора с последующим образованием молекул.

На аноде Сl-- ​​е = 1/2Cl2

На катоде К + + е = К

Анод является окислителем, а катод - восстановителем.

 

Вот что я понаписывала. Но ответа на вопрос у меня так и нет

 

Как изменится молярная концентрация этих растворов?

[plick]

При пропускании через раствор электрического тока ионы K + на катоде присоединяют электроны и восстанавливаются

На катоде К + + е = К

 

Это почему у вас калий восстанавливается на катоде из раствора? Кто его так перепугал?

[Тома-Тома]

бррр... ну а почему не на катоде? Хлор на аноде, калий на катоде... опять неправильно?

 

а молярная концентрация вообще дремучий лес(

 

2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 + H2

на катоде водород! на аноде хлор. Так?

на аноде первым будет окисляться хлорид-ион до хлора

 

А молярная концентрация? С ней что?

Изменено 5 Января, 2012 в 20:59 пользователем Тома-Тома

[plick]

2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 + H2

на катоде водород! на аноде хлор. Так?

 

 

Так.

Что будет происходить с концентрацией соли KCl в таком случае?

[Тома-Тома]

ну логично что концентрация этой соли уменьшится. А сульфата магния такая же останется. Так? не ругайте)