Задача по неорганической химии

[veronik@777]

При окислении фосфора было израсходовано 16г кислорода. Полученный фосфорный ангидрид растворили 50см3 25% рствора едкого натра (плотностью 1,28 г,/см3) Какая соль при этом обраовалась и какова её массовая доля в растворе?

[veronik@777]

Пожалуйста, помогите с решением

[veronik@777]

...

[chebyrashka]

пишите уравнения. фосфорный ангидрид= P2O5

[gladius]

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

n(O₂) = 16/32 =0.5; n(Р₂O₅)= 0.5*2/5=0,2 моль

m(р-раNaOH) = 50*1.28 = 64 г; m(NaOH) = 64*0,25 =16 г; n(NaOH) =16/40=0.4 моль

При соотношении n(Р₂O₅): n(NaOH) =0,2:0,4 =1:2 идет реакция Р₂O₅ + 2NaOH + H₂O= 2NaH₂PO₄

n(NaH₂PO₄)= n(NaOH) = 0.4 моль; m(NaH₂PO₄)= 0.4*120 = 48 г

m(Р₂O₅) = 0,2*142=28,4г; m(полученногор-ра) = m(р-ра NaOH)+ m(Р₂O₅) = 64 + 28,4=92,4 гw(NaH₂PO₄)= 48/92.4=0.52 (52%)

 

 

Изменено 5 Января, 2012 в 18:28 пользователем gladius

[veronik@777]

1 P2O5 + 5O2=2P2O5

2 P205 + 6NOH = 2Na3O4 + 3H20

3 P205 + 4NOH = 2NA2HPO4 + H20

[uncle Denn's]

4Р + 5О2 = 2Р2О5

4 моль + 5 моль = 2 моль

nО = 16/32 = 0,5 моль

nР2О5 = 0,2 моль

Рассчитаем количество кислоты, которое может образовать оксид:

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

1 моль + 3 моль = 2 моль

nН3РО4 = 2*0,2 = 0,4 моль

mNаОН = 0,25*1,28*50 = 16 г

nNаОН = 16/40 = 0,4 моль

Составим уравнение реакции щелочи с образовавшимся количеством кислоты согласно условия 1:1. Имеем:

NаОН + Н3РО4 = NаН2РО4 + Н2О

nNаН2РО4 = nNаОН = 0,4 моль

mNаН2РО4 = 0,4*120 = 48 г

mр-ра = mNаОНр-ра + mР2О5

mNаОНр-ра = 1,28*50 = 64 г

mР2О5 = 0,2*142 = 28,4 г

mр-ра = 64 + 28,4 = 92,4 г

w = mХ/mр-ра

wNаН2РО4 = 48/92,4 = 0,519 = 0,52 или 52%

[veronik@777]

Спасибо за помощь

[Nika_Raduga]

помогите решить задачу.

Этилен,также как и метан ,сгорает на воздухе.

C2h4+3o2=2co2+2h2o

Рассчитайте химическое количество этилена,на сгорание которого затратили кислород объёмом(н.у) 47.04 дм3

[аббос]

С2Н4+ 3О2= 2СО2 + 2Н2О израсходовано на 1моль (С2Н4) 3моль(О2) 22.4*3=67.2 дм³

Х=47.04*1/67.2 дм3 =0.7моль(С2Н4)