Определить молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе

[Elen.Z]

Добрый вечер! Нужна помощь в решении задачи:

 

Раствор азотной кислоты с концентрацией 0,15 моль/л объемом 350 мл смешали с серной кислотой концентрацией 0,2 моль/л объемом 100 мл. Чему равны молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе?

 

Я так понимаю, что для решения нужно определить какое вещество взято в избытке, а какое в недостатке?

Для этого нужно составить уравнение реакции, но я не знаю такой реакции, что здесь получится? HNO₃ + H₂SO₄ = ? Подскажите

[chebyrashka]

С=n/V отсюда n для обеих кислот найдете, оно не изменится, затем подставите его для нового объема V=v1+v2/

[КсЕЕЕнечка]

Добрый вечер! Нужна помощь в решении задачи:

 

Раствор азотной кислоты с концентрацией 0,15 моль/л объемом 350 мл смешали с серной кислотой концентрацией 0,2 моль/л объемом 100 мл. Чему равны молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе?

 

Я так понимаю, что для решения нужно определить какое вещество взято в избытке, а какое в недостатке?

Для этого нужно составить уравнение реакции, но я не знаю такой реакции, что здесь получится? HNO₃ + H₂SO₄ = ? Подскажите

 

не нужно здесь уравнение реакции, тем более, что нет такой реакции.

просто нужно определить количество вещества в изначальных растворах, используя формулу для нахождения молярной концентрации:

Cм=n(вещ-ва)/V(ра-ра)

n(HNO3)=Vр-ра * Cм; n(HNO3) = 0.35л * 0,15моль/л=0,0525 моль

n(H2SO4) = 0.1л *0,2моль/л= 0,02 моль

V полученного ра-ра = 0,35 л + 0,1 л =0,45 л

См(HNO3) = 0.0525 моль / 0,45 л =

См (H2SO4) = 0.02 моль /0,45 л=

[Emperor]

Cм (HNO₃) после смешения 0,117 моль/л

Cм (H₂SO₄) после смешения 0,044 моль/л

[Elen.Z]

Оказывается всё просто

Спасибо большое