SNOP1K Опубликовано 5 Января, 2012 в 19:46 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 19:46 сульфид массой 22г в состав которого входят атомы металла в степени окисления +2, обработали соляной кислотой(избыток). выделившийся газ пропустили через раствор naoh объёмом 50см3 с молярной концентрацией щёлочи 7.5 моль/дм3. в результате этого получился раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней солей. укажите молярную массу металла Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 5 Января, 2012 в 20:11 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 20:11 сульфид массой 22г в состав которого входят атомы металла в степени окисления +2, обработали соляной кислотой(избыток). выделившийся газ пропустили через раствор naoh объёмом 50см3 с молярной концентрацией щёлочи 7.5 моль/дм3. в результате этого получился раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней солей. укажите молярную массу металла Это сульфид железа. Ссылка на комментарий
SNOP1K Опубликовано 5 Января, 2012 в 20:43 Автор Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 20:43 Это сульфид железа. так мне решение надо!!! Ссылка на комментарий
uncle Denn's Опубликовано 6 Января, 2012 в 07:26 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 07:26 МеS + 2HCl = MeCl2 + H2S 1 моль + 2 моль = 1 моль + 1 моль 3NaOH + 2H2S = NaHS + Na2S + 3H2O 3 моль + 2 моль = 1 моль + 1 моль + 3 моль Сm = nX/V => nX = Cm*V 50 см^3 = 50 мл 7,5 моль/дм^3 = 7,5 моль/л nNaON = 7,5*0,05 = 0,375 моль nH2S = 0,375*2/3 = 0,25 моль nMeS = nH2S = 0,25 моль MrMeS = 22/0,25 = 88 г/моль Пусть MrMe = х. Составим и решим уравнение: х + 32 = 88 х = 88 - 32 х = 56 Mr = 56 г/моль Металл Fe - железо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти