Гидролиз

[SwerFaN]

1.Напишите уравнение диссоциации Na₂S в водном растворе.Определите является этот электролит сильным или слабым. Напишите уравнение гидролиза заданной соли по всем возможным ступеням, укажите реакцию среды водного раствора соли

2.Запишите выражение констант гидролиза для каждой ступени. Рассчитайте константу гидролиза указанной соли по 1ой ступени гидролиза.

3.Рассчитайте водородный показатель рН раствора данного электролита при Со=0.05, учитывая только первую ступень гидролиза

 

Что у меня получилось сделать самому:

1.Na₂S → 2Na⁺+S^2-

электролит слабый

Na₂S + H₂O → NaOH + H₂S

как записать реакцию среды не знаю

3.Кд1=1.0*10^-7

Kд=Альфа^2*Со

Альфа = корень(Кд/Со)= 0.0014

Альфа= Сон/Со

Сон=Альфа*Со=0.0014*0.05 = 0.00007

рОН=-логорифм(Сон)=4.1549

рН=14-4.1549=10.845

 

Вот всё что я смог сделать, насколько правильно не знаю

Изменено 5 Января, 2012 в 22:24 пользователем SwerFaN

[aversun]

Гидролиз по первой ступени идет так:

Na₂S + H₂O → NaOH + NaHS

А вторую, в принципе, можно и не рассматривать.