Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
ВНС

Коррозия в различных средах

Рекомендованные сообщения

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы , укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда и гальванопара

а) H2O + O2 Cr / Cu б) NaOH + H2O Pb / Cr в) H2O + Н+ Bi / Ni

Как будут идти процессы в разной среде??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы , укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда и гальванопара

а) H2O + O2 Cr / Cu б) NaOH + H2O Pb / Cr в) H2O + Н+ Bi / Ni

Как будут идти процессы в разной среде??

а) Вот так пойдет??

Пример а). Гальванопара хром - медь в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.

• Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Cu

• Потенциалы Е0Сr(OH)3\Cr = -0,93 B; E0Cu(OH)2\Cu = 0,19B;

Е0 О2\4ОН- = + 0,814B.

Восстановитель – Cr, окислитель - О2.

• Cr(-): 4 Cr - 3 ē + 3Н2О = Cr(OH)3+ 3Н+ - процесс окисления;

Cu(+): 3 О2 + 4 ē + 2Н2 О = 4ОН — - процесс восстановления

4Cr + 3О 2 + 6Н2О = 4Cr(OH)3

• Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Cu (+) ē

О2 , Н2О

Изменено пользователем ВНС

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а) Вот так пойдет??

Пример а). Гальванопара хром - медь в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.

• Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Cu

• Потенциалы Е0Сr(OH)3\Cr = -0,93 B; E0Cu(OH)2\Cu = 0,19B;

Е0 О2\4ОН- = + 0,814B.

Восстановитель – Cr, окислитель - О2.

• Cr(-): 4 Cr - 3 ē + 3Н2О = Cr(OH)3+ 3Н+ - процесс окисления;

Cu(+): 3 О2 + 4 ē + 2Н2 О = 4ОН — - процесс восстановления

4Cr + 3О 2 + 6Н2О = 4Cr(OH)3

• Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Cu (+) ē

О2 , Н2О

Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста

в) А это так будет??

• Схема гальванопары:

Ni / Н2 О, Н+ / Bi

Потенциалы: Е0 Bi3+/Bi = 0,31 B; Е0 Ni2+/Ni

= - 0,26 B ; Е02H+/H2

= 0 B.

Восстановитель – никель, окислитель – висмут.

• Ni(-): 3 Ni - 2ē = Ni^2+ – процесс окисления

Bi(+): 2 Bi^+3+ 3 ē = Bi – процесс восстановления

3Ni + 2Bi^+3 = 3Ni^2+ + 2Bi

 

 

• Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Ni/ Bi (+) ē

H2О , Н+

Изменено пользователем ВНС

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста

Последнюю вроде сделал - проверьте всё, пожалуйста

Пример в)

• Схема гальванопары:

Cr / NaOH,Н2 О / Pb

Потенциалы: Е0 PbO22-/Pb = -0,54 B; Е0 CrO2-/Cr

= - 1,32 B ; Е0 2H2O/H2

= -0,83 B,

Восстановитель – хром, окислитель – свинец.

• Cr(-): 2 Cr + 4ОН- - 3ē = CrO2 - + 2Н2О – процесс окисления

Pb (+): 3 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 – процесс восстановления

 

2 Cr + 2 OH — + 2H2O = 2 CrO2— + 3 H2

2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2

Разрушается хром.

 

 

• Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Pb (+) ē

H2О , NaOH

Изменено пользователем ВНС

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Последнюю вроде сделал - проверьте всё, пожалуйста

Пример в)

• Схема гальванопары:

Cr / NaOH,Н2 О / Pb

Потенциалы: Е0 PbO22-/Pb = -0,54 B; Е0 CrO2-/Cr

= - 1,32 B ; Е0 2H2O/H2

= -0,83 B,

Восстановитель – хром, окислитель – свинец.

• Cr(-): 2 Cr + 4ОН- - 3ē = CrO2 - + 2Н2О – процесс окисления

Pb (+): 3 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 – процесс восстановления

 

2 Cr + 2 OH — + 2H2O = 2 CrO2— + 3 H2

2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2

Разрушается хром.

 

 

• Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Pb (+) ē

H2О , NaOH

По последнему заданию большие сомнения,окислителем должен быть свинец, но как это записать??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По последнему заданию большие сомнения,окислителем должен быть свинец, но как это записать??

Наверное нелегко всю эту писанину проверять, но это пока последнее задание в электрохимии, пора сдавать, проверьте кому не в лом

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Наверное нелегко всю эту писанину проверять, но это пока последнее задание в электрохимии, пора сдавать, проверьте кому не в лом

Где-то я точно ошибся, подскажите где?!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Где-то я точно ошибся, подскажите где?!

Может процесс восстановления будет просто Pb+2 + 2e =Pb ???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Может процесс восстановления будет просто Pb+2 + 2e =Pb ???

???

Изменено пользователем ВНС

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...