Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

окислительно-восстановительные реакции метод ионно-электронный


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Уважаемые знатоки химии! Помогите пожалуйста составить уравнения используя ионно-электронный метод.

As+HNO3=H3AsO4+NO+ ........

AsH3+NaClO+H2O=H3AsO4+NaCl

Смотрела в учебниках и полдня лазила в интернете подобных уравнений не видела, такое ощущение что в методичке опечатки( во втором уравнении явно лишняя вода).

Изменено пользователем альбина химик
Ссылка на комментарий

Уважаемые знатоки химии! Помогите пожалуйста составить уравнения используя ионно-электронный метод.

As+HNO3=H3AsO4+NO+ ........

 

И в чем тут проблема-то?

As + HNO3 = H3AsO4 + NO + H2O

Неужели не можете составить полуреакции?

Ссылка на комментарий

Почему то в итоге лезет вот такая ерунда, и то методом электронного баланса написала 3As + 5HNO3+ 2H2O = 3H3AsO4 + 5NO

 

То что Вы написали никак не уравнивается As + HNO3 = H3AsO4 + NO + H2O

Изменено пользователем альбина химик
Ссылка на комментарий

А во втором уравнении начинаю уравнивать явный перебор с кислородом в левой части, поэтому и кажется что вода лишняя

 

AsH3+NaClO+H2O=H3AsO4+NaCl

Ссылка на комментарий

А во втором уравнении начинаю уравнивать явный перебор с кислородом в левой части, поэтому и кажется что вода лишняя

 

AsH3+NaClO+H2O=H3AsO4+NaCl

 

В таком виде вода конечно не нужна, но очень сомнительно тогда все выглядит. Вообще-то щелочь должна быть слева.

AsH3 + 4NaClO + 3NaOH = H3AsO4 + 4NaCl + 3Н2О

Ссылка на комментарий

А может быть Вы попробуете уравнять то что есть методичке AsH3+NaClO+H2O=H3AsO4+NaCl Я вот воду убрала и получила вариант AsH3+4NaClO= H3AsO4+4 NaCl так можно оставить?

Ссылка на комментарий

А может быть Вы попробуете уравнять

Нет, давайте вы попробуете составить полуреакции.

 

вариант AsH3+4NaClO= H3AsO4+4 NaCl так можно оставить?

 

Оставить можно, просто сомнителен такой процесс. На бумаге он идет.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...