равновесные концентрации

[031292@bk.ru]

рассчитать равновесные концентрации ионов Fe2+ Fe3+ I- I2 в растворе полученном растворением 16.6 г KI и 16.22 г FeCl3 в 1 л 1М хлороводородной кислоты.

[031292@bk.ru]

помогите с ходом решения (((

[mypucm]

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

 

Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С₀) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С₀ - х) FeCl₂ и I₂. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х

[031292@bk.ru]

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

 

Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С₀) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С₀ - х) FeCl₂ и I₂. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х

спасбо

 

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

 

Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С₀) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С₀ - х) FeCl₂ и I₂. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х

спасибо

[031292@bk.ru]

С (KI) = 16.6 \1(39+127) =0.1

C (FeCl3) = 16.22 \ 1 ( 56 + 35 *3 ) = 0.1

 

а с х-ми я не разобралась...и дельнейшие ходы вызывают затруднение, помогите пожалуйста.

[031292@bk.ru]

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

 

Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С₀) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С₀ - х) FeCl₂ и I₂. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х

:unsure: :(

[031292@bk.ru]

:(