Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
031292@bk.ru

равновесные концентрации

Рекомендованные сообщения

рассчитать равновесные концентрации ионов Fe2+ Fe3+ I- I2 в растворе полученном растворением 16.6 г KI и 16.22 г FeCl3 в 1 л 1М хлороводородной кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

 

Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С0) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С0 - х) FeCl2 и I2. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

 

Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С0) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С0 - х) FeCl2 и I2. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х

спасбо

 

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

 

Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С0) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С0 - х) FeCl2 и I2. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х

спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С (KI) = 16.6 \1(39+127) =0.1

C (FeCl3) = 16.22 \ 1 ( 56 + 35 *3 ) = 0.1

 

а с х-ми я не разобралась...и дельнейшие ходы вызывают затруднение, помогите пожалуйста.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

 

Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С0) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С0 - х) FeCl2 и I2. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х

:unsure: :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...