031292@bk.ru Опубликовано 7 Января, 2012 в 16:11 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 16:11 рассчитать равновесные концентрации ионов Fe2+ Fe3+ I- I2 в растворе полученном растворением 16.6 г KI и 16.22 г FeCl3 в 1 л 1М хлороводородной кислоты. Ссылка на комментарий
031292@bk.ru Опубликовано 7 Января, 2012 в 17:12 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 17:12 помогите с ходом решения ((( Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 7 Января, 2012 в 20:22 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 20:22 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С0) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С0 - х) FeCl2 и I2. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х Ссылка на комментарий
031292@bk.ru Опубликовано 8 Января, 2012 в 07:00 Автор Поделиться Опубликовано 8 Января, 2012 в 07:00 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С0) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С0 - х) FeCl2 и I2. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х спасбо 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С0) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С0 - х) FeCl2 и I2. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х спасибо Ссылка на комментарий
031292@bk.ru Опубликовано 10 Января, 2012 в 10:45 Автор Поделиться Опубликовано 10 Января, 2012 в 10:45 С (KI) = 16.6 \1(39+127) =0.1 C (FeCl3) = 16.22 \ 1 ( 56 + 35 *3 ) = 0.1 а с х-ми я не разобралась...и дельнейшие ходы вызывают затруднение, помогите пожалуйста. Ссылка на комментарий
031292@bk.ru Опубликовано 10 Января, 2012 в 11:21 Автор Поделиться Опубликовано 10 Января, 2012 в 11:21 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl Нужно, по идее, проверить, не взято ли что в избытке по отношению к другому реагенту... но злодеи-составители их все же взяли в эквимолярных концентрациях. И теперь придется принять, что реакция не дошла до конца на некоторую малую величину х. То есть, считаете исходные концентрации (С0) реагентов в этом растворе, а потом от них останется только х, но образуется еще (С0 - х) FeCl2 и I2. Подставляете все эти концентрации в уравнения Нернста для обеих систем и приравниваете потенциалы - при равновесии они сравняются. И из равенчтва находите х :unsure: :( Ссылка на комментарий
031292@bk.ru Опубликовано 10 Января, 2012 в 13:24 Автор Поделиться Опубликовано 10 Января, 2012 в 13:24 :( Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти