malishka21 Опубликовано 7 Января, 2012 в 18:28 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 18:28 Помогите пожалуйста решить=) Какое количество теплоты выделится при взаимодействии в стандартных условиях 134.4 дм3 метана, измеренного при н.у., с кислородом по реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2 (г) + 2Н2О (г) ? Ссылка на комментарий
uncle Denn's Опубликовано 7 Января, 2012 в 20:25 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 20:25 СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + Q dHреакции = dHпрод. - dHисх. dH(СН4) = -74,6 кДж dH(СО2) = -393,5 кДж dH(Н2О) = - 241,84 кДж dHреакции = - 393,5 - 2*(-241,84) + 74,6 = -802,32 кДж Qреакции = -dHреакции Qреакции = 802,32 кДж 1 дм^3 = 1 л 134,4 дм^3 = 134,4 л nCH4 = 134,4/22,4 = 6 моль Q = 6*802,32 = 4813,92 = 4814 кДж Ссылка на комментарий
malishka21 Опубликовано 7 Января, 2012 в 20:34 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 20:34 спасибо огромное!!!)) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти