Задача с уравнением Менделеева-Клапейрона

[Unetelle]

64,5 л (объем измерен при 330К и давлении 85,0кПа) хлороводорода растворили в 657 мл воды и получили раствор с плотностью 1,05г/мл. Найти массовую долю НСl в полученном растворе, а также его концентрацию в моль/л раствора.

[marina5621]

применив уравнение Менделеева-Клайперона pV=nTR

находим количество хлороводорода n=330*8.31/85*64.5=0.5

m(HCl)= 36.5*0.5=18.25

прибавив это значение к массе воды

получится m(р-ра)=18.25+657=675.25

V(р-ра)=675.25/1.05=643.095

 

ω(HCl)=18.25/675.25=0.027

с(HCl)=0.5*1000/643.095=0.778

[Unetelle]

а по формуле: РV=nTR

n будет равно по-моему 85*64,5/330*8,31=1,9 моль ?

[marina5621]

а по формуле: РV=nTR

n будет равно по-моему 85*64,5/330*8,31=1,9 моль ?

 

my mistake....))

если исправить n=2(моль)

m(HCl)=73(г)

m(р-ра)=730(г)

V(р-ра)=695.24(мл)

 

ω(HCl)=0.1 c(HCl)=2.88(г/моль)