Неорганика, растворы

[НикаДоминика]

Здравствуйте, заранее благодарю за помощь в решении задачи или подсказки:

 

Какой объем 100 масс.% H2SO4 (плотность 1,84 г/мл) необходимо растворить в 250 мл 20 масс.% серной кислоты (плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 75 масс.% раствор H2SO4?

 

Спасибо

[skins88]

Сначяло надо узнать сколько у тебя граммов раствора, затем узнаёшь сколько у тебя воды (80% от общей массы) и кислоты за одно (20% от общей массы), так вот эта масса воды останется не изменной, значит это масса 25% конечьного раствора. Получеаешь из 25% полную массу раствора, потом отнемаешь мыссу той серной кислоты, которая у тебя имется, и вот она - та масса серной кислоты, которая тебе была нужна. Массу уже переводишь в обём по формуле: v=m/ρ

 

Это описание, или вам нужно полное решение?

Изменено 9 Января, 2012 в 17:30 пользователем skins88

[НикаДоминика]

как узнать сколько граммов раствора, если не дано сколько мы расворяем??

[skins88]

как узнать сколько граммов раствора, если не дано сколько мы расворяем??

 

...250 мл 20 масс.% серной кислоты (плотность 1,14 г/мл)...

 

Тебе дан обём и плотность, вот из этого и выщитовай. ρ=m/V

Изменено 9 Января, 2012 в 18:09 пользователем skins88

[НикаДоминика]

ооо, отлично, я поняла

 

m(р-ра)=250*1.14=285 г

m(h2o)=285*0.8=228 г

m(h2so4)=285*0.2-57 г

m(h2o в кон.р-ре)=228 г

m(кон.р-ра)=228/0.25=912 г

m(h2so4)=912-57=855 г

v(h2so4)=855/1.84=464.674 мл

 

правильно?

а о числа какие-то большие получаются...

[skins88]

ооо, отлично, я поняла

 

m(р-ра)=250*1.14=285 г

m(h2o)=285*0.8=228 г

m(h2so4)=285*0.2-57 г

m(h2o в кон.р-ре)=228 г

m(кон.р-ра)=228/0.25=912 г

m(h2so4)=912-57=855 г

v(h2so4)=855/1.84=464.674 мл

 

правильно?

а о числа какие-то большие получаются...

 

Тут забыли отнять массу воды.

m(h2so4)=912-57=855 г

Изменено 9 Января, 2012 в 18:33 пользователем skins88

[НикаДоминика]

m(h2so4)=912-57-228=627 г

v(h2so4)=627/1.84=340.76 мл

[skins88]

m(h2so4)=912-57-228=627 г

v(h2so4)=627/1.84=340.76 мл

 

Да, сейчас верно.