Вычисление нормальности раствора кислоты

[krysa]

огромнейшее СПАСИБО за подробное обьяснение ))) :ay: :ay: :ar:

[Lera MAI]

1)рН раствора одноосновной кислоты НА равен 3, степень её диссоциации 1%. Вычислить молярность раствора этой кислоты.

 

2) привести по 2 примера солей, дающих в водном растворе:

а)щелочную среду

б)кислую среду

в)нейтральную среду

 

3) изобразить графическую кривую потенцкометрического титрирования р-ра уксусной кислоты (СН3СООН) раствором щелочи и каково в этом случае численное значение рН в точке эквивалентности?

[Алексей19]

....................................................................

1)K 10,6 г Na2CO3 прибавили 109,5 г HCL. Какое вещество останется в избытке и сколько эквивалентов оно составляет

2) 10 мл 2н раствора NаOH довели дистиллированной водой до 250 мл. Найти молярную концентрацию эквивалента и титр приготовленного раствора?

3) Расчитайте титр, нормальность и молярность 10%-го раствора HCl (p=1,047)?

4) К 20 мл 0,1 н раствора CH3COOH прилили 5 мл 0,1н раствора NaOH. Определите, какое вещество осталось в избытке, число его эквивалентов и молярную концентрацию эквивалента?

5) Какую массу кристаллической соды NA2CO3*10H2O (M=286 г\моль) необходимо взять для приготовления 200 г 5%-ного раствора NA2CO3 (M=106 г/моль)?

Изменено 7 Июня, 2011 в 13:35 пользователем Алексей19

[plick]

1)K 10,6 г Na₂CO₃ прибавили 109,5 г HCL.

 

 

Больше нет никаких данных? Например % концентрации растворов.

[Алексей19]

да нет, вроде нету.

[plick]

да нет, вроде нету.

 

Тогда составьте уравнение реакции, и найдите число моль Na₂CO₃ и HCl

[бен]

концентрация раствора серной кислоты равна 2 моль/л. вычислить нормальность этого раствора