Энтальпия образования

[ВНС]

Определите энтальпию образования сульфата Са, если при разложении 2,10г его на оксиды поглощается 6,11 кДж

 

CaSO4 = SO3 + CaO

2,1г 6,11кДЖ

136г Х кДж

Нобр = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж

Но так как энергия при образовании выделяется, то энтальпия образования будет с обратным знаком - 395,7 кДж\моль

Вроде все правильно посчитал, а почему разница с табличным значением ровно в 4 раза Что здесь не так??

Изменено 12 Января, 2012 в 19:40 пользователем ВНС

[ВНС]

Определите энтальпию образования сульфата Са, если при разложении 2,10г его на оксиды поглощается 6,11 кДж

 

CaSO4 = SO3 + CaO

2,1г 6,11кДЖ

136г Х кДж

Нобр = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж

Но так как энергия при образовании выделяется, то энтальпия образования будет с обратным знаком - 395,7 кДж\моль

Вроде все правильно посчитал, а почему разница с табличным значением ровно в 4 раза Что здесь не так??

Где я ошибся??

[ВНС]

Определите энтальпию образования сульфата Са, если при разложении 2,10г его на оксиды поглощается 6,11 кДж

 

CaSO4 = SO3 + CaO

2,1г 6,11кДЖ

136г Х кДж

Нобр = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж

Но так как энергия при образовании выделяется, то энтальпия образования будет с обратным знаком - 395,7 кДж\моль

Вроде все правильно посчитал, а почему разница с табличным значением ровно в 4 раза Что здесь не так??

Проверьте, пожалуйста, задача простая вроде, она просто не подходит под табличные значения??

[ВНС]

Проверьте, пожалуйста, задача простая вроде, она просто не подходит под табличные значения??

Вроде я понял ошибку Такое решение??

CaSO4 = SO3 + CaO

2,1г 6,11кДЖ

136г Х кДж

Q = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж

CaSO4 = SO3 + CaO – 395,7кДж

 

∆Hх.р. = -Q = 395,7 кДж

∆Hх.р. = ∆H(СаO) + ∆H(SO3) - ∆H(CaSO4)

∆H(CaSO4) = ∆H(СаO) + ∆H(SO3) - ∆Hх.р. = -635,5 -395,2 -395,7 = -1426,4кДж\моль

 

Забыл что нашел Q а не ∆H Решение теперь правильное??

[ВНС]

Вроде я понял ошибку Такое решение??

CaSO4 = SO3 + CaO

2,1г 6,11кДЖ

136г Х кДж

Q = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж

CaSO4 = SO3 + CaO – 395,7кДж

 

∆Hх.р. = -Q = 395,7 кДж

∆Hх.р. = ∆H(СаO) + ∆H(SO3) - ∆H(CaSO4)

∆H(CaSO4) = ∆H(СаO) + ∆H(SO3) - ∆Hх.р. = -635,5 -395,2 -395,7 = -1426,4кДж\моль

 

Забыл что нашел Q а не ∆H Решение теперь правильное??

Еще одна задача решается также но не могу найти энтальпию диборана чтобы проверить

2)Определите энтальпию образования диборана(B2H6), если при сгорании 50мл(н.у.) его с образованием оксида бора и жидкой воды выделилось 4,84кДж тепла. Энтальпия B2O3 = -1281,6кДж/моль

В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О

0,05 л 4,84кДж

22,4 л Х кДж

Q = 22,4*4,84\0,05 = 2168,32 кДж

В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О + 2168,32 кДж

∆Hх.р. = -Q = -2168,32кДж\моль

∆Hх.р. = 3*∆H(Н2Oж) + ∆H(В2O3) - ∆H(В2Н6) – 3*∆H(О2)

∆H(В2Н6). = 3*∆H(Н2Oж) + ∆H(В2O3) - ∆Hх.р – 3*∆H(О2) = 3*(-285,84) – 1281,6 + 2168,32 – 3*0 = 29,2 кДж\моль

Правильно???