Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Эльвирочка

получение 2-бутанола из бутана

Рекомендованные сообщения

есть.

 

C4H10 (Ni)= C4H8 + H2

C4H8 + H2O (H2SO4)= оно.

 

 

прикол в том что тут несколько путей дегидрирования...не обязательно именно в положении 1...может быть и посередине молекулы. Так что тут нужен другой способ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

прикол в том что тут несколько путей дегидрирования...не обязательно именно в положении 1...может быть и посередине молекулы. Так что тут нужен другой способ

А какая разница? Как ни дегидрируй бутан - всё равно при гидратации бутанол-2 получишь! (см. "Русские народные пословицы и поговорки" :)).

 

+ CI2(hv) преимущественно получится 2-хлорбутан..

+ NaOH(водн.р-р)

Вместо хлора надо взять бром. Хлор неселективно реагирует.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

А почему так происходит?

Механизм радикального галогенирования виноват. Скоростьлимитирующая стадия - атака углеводорода радикалом галогена (он получается на первой стадии - при разрыве молекулы X2):

R-H + X* ----> R* + H-X

Скорость этой реакции определяется тем, насколько энергия образования галогенводорода HX больше затрат энергии на образование углеводородного радикала R*.

Если X - это хлор, то образование HCl настолько выгодно, что разница между тем, какой радикал R* образуется - первичный, или вторичный - становится не важной, она слишком мала. И хлор отрывает водород от чего попало.

Если X - это бром, то тут приходится выбирать. Образование HBr даёт намного меньше энергии, поэтому приходится довольствоваться созданием вторичных радикалов (обладающих меньшей энергией), и отрывать водород от бутана во 2-м положении.

А йод вообще не реагирует - ему энергии не хватает не то что на создание первичного радикала - даже третичный под вопросом.

Вот Фтору вообще на всё плевать - С-Н связь, С-С связь... какая разница! Даёшь CF4 и HF!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Механизм радикального галогенирования виноват. Скоростьлимитирующая стадия - атака углеводорода радикалом галогена (он получается на первой стадии - при разрыве молекулы X2):

R-H + X* ----> R* + H-X

Скорость этой реакции определяется тем, насколько энергия образования галогенводорода HX больше затрат энергии на образование углеводородного радикала R*.

Если X - это хлор, то образование HCl настолько выгодно, что разница между тем, какой радикал R* образуется - первичный, или вторичный - становится не важной, она слишком мала. И хлор отрывает водород от чего попало.

Если X - это бром, то тут приходится выбирать. Образование HBr даёт намного меньше энергии, поэтому приходится довольствоваться созданием вторичных радикалов (обладающих меньшей энергией), и отрывать водород от бутана во 2-м положении.

А йод вообще не реагирует - ему энергии не хватает не то что на создание первичного радикала - даже третичный под вопросом.

Вот Фтору вообще на всё плевать - С-Н связь, С-С связь... какая разница! Даёшь CF4 и HF!

Фтор разорвёт С-С связь? :blink:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Фтор разорвёт С-С связь? :blink:

А он так и делает. Углеводороды фторируют либо носителями (типа CoF3), либо при сильном разбавлении.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...