Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Swagger

Вопросы связанные со свойствами молекул веществ

Рекомендованные сообщения

1)Угол между химическими связями в молекуле H2Se близок к 90, а в молекуле H2O этот угол равен 104,5 объясните причину этого различия?

2)Объясните причину различия температур кипения изомеров нитрофенола. Для какого изомера характерна самая большая температура кипения?

3)Объясните почему PCl5 существуе, но не получен NCl5?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Гидроксид талия(1), является более сильным основанием, чме гидроксид талия(3). Объясните причину.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Угол между химическими связями в молекуле H2Se близок к 90, а в молекуле H2O этот угол равен 104,5 объясните причину этого различия?

2)Объясните причину различия температур кипения изомеров нитрофенола. Для какого изомера характерна самая большая температура кипения?

3)Объясните почему PCl5 существуе, но не получен NCl5?

 

Пожалуй, на пару ваших вопросов я смогу ответить. Атом азота расположен во втором периоде таблицы Менделеева. Конфигурация его внешнего энергетического уровня такова: 2s2 2p3. На р-подуровне находятся три неспаренных электрона, на s- подуровне - пара электронов. Таким образом, за счет трех неспаренных электронов атом азота может находиться в 3-валентном состоянии. Также он может находиться в 4-валентном состоянии за счет лишней пары электронов( вспомните донорно-акцепторный механизм образования иона аммония). Атом азота не может находиться в 5-валентном состоянии, так как s-электроны не могут распариться- нет пустых орбиталей. Следовательно, не существует и NCl5. Фосфор находится в 3 периоде, а у элементов 3 периода пустует d-подуровень. Следовательно, s-электроны могут распариться, и один из них перейдет на пустую d-орбиталь. Значит, для атома фосфора характерно 5-валентное состояние, которое проявляется в том числе и в пентахлориде фосфора. А гидроксид таллия (I) более сильное основание, чем гидроксид таллия(III), потому что первое растворимо в воде и проявляет все свойства, характерные для щелочей.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А гидроксид таллия (I) более сильное основание, чем гидроксид таллия(III), потому что первое растворимо в воде и проявляет все свойства, характерные для щелочей.

 

Оригинальный вывод. AgOH тоже сильнее чем Tl(OH)3, однако гидроксид серебра практически не удается выделить в чистом виде, что уж там говорить о растворимости.

 

1)Угол между химическими связями в молекуле H2Se близок к 90, а в молекуле H2O этот угол равен 104,5 объясните причину этого различия?

 

Прочтите про гибридизацию водородных соединений 6-й группы главной подгруппы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Оригинальный вывод. AgOH тоже сильнее чем Tl(OH)3, однако гидроксид серебра практически не удается выделить в чистом виде, что уж там говорить о растворимости.

 

 

 

 

 

 

А с чего вы,собственно, взяли, что неустойчивый гидроксид серебра сильнее гидроксида таллия? И вывод мой вполне нормальный: к сильным основаниям причисляют те, которые дают щелочную реакцию. и TlOH- не исключение.

Изменено пользователем HClO

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...