Найти объем сернистого газа, полученного из 1 т пирита с примесями

[Крина Керолс]

Одной из стадий в технологическом процессе получения серной кислоты является получение SO2 обжигом пирита.Какой объем сернистого газа, измеренный при 100°C и давлении 95 кПа, может быть получен из 1 т пирита, содержащего 15% примесей?

Изменено 14 Января, 2012 в 12:06 пользователем Крина Керолс

[GuffyGuiber]

Одной из стадий в технологическом процессе получения серной кислоты является получение SO2 обжигом пирита.Какой объем сернистого газа, измеренный при 100°C и давлении 95 кПа, может быть получен из 1 т пирита, содержащего 15% примесей?

 

4FeS₂+11O₂--->8SO₂+2Fe₂O₃

 

Если в 1 тонее 15% - это примеси, то чистого пирита будет 85% или 850 килограмм. 850 кг=85*10⁴ грамм.

 

Из уравнения реакции видно, что сернистого газа в два раза больше, чем пирита, т.е.:

 

ν(SO₂) = 2ν(FeS₂)

ν(SO₂)=2*m/M

ν(SO₂)=2*85*10⁴/120

ν(SO₂)=14167 моль.

 

Используем уравнение Менделеева-Клапейрона:

 

PV=νRT

95*10³*V=14167*8,31*373

V=14167*8,31*373/(95*10³)

V=462,2 (м³)

Изменено 14 Января, 2012 в 17:08 пользователем GuffyGuiber

[Крина Керолс]

4FeS₂+11O₂--->8SO₂+2Fe₂O₃

 

Если в 1 тонее 15% - это примеси, то чистого пирита будет 85% или 850 килограмм. 850 кг=85*10⁴ грамм.

 

Из уравнения реакции видно, что сернистого газа в два раза больше, чем пирита, т.е.:

 

ν(SO₂) = 2ν(FeS₂)

ν(SO₂)=2*m/M

ν(SO₂)=2*85*10⁴/120

ν(SO₂)=14167 моль.

 

Используем уравнение Менделеева-Клапейрона:

 

PV=νRT

95*10³*V=14167*8,31*373

V=14167*8,31*373/(95*10³)

V=462,2 (м³)

благодарю за помощь.