Метод валентных связей при описании хим.свзязи .

[JacksonHMN]

Привет всем! Помогите пожалуйста .

 

Как с помощью основных положений метода валентных связей (при описании хим.связи в комплексных соединениях ) , можно рассмотреть вот эти примеры - [Co(H2O)4]+2 и [Co(NH3)6]+3

 

Заранее пасибо! и извините если глупый вопрос :unsure: .

 

Вот на всякий случай

 

Согласно представлениям метода ВС хим. связь в компл. соед. носит донор-акцепторный характер. Свободные пары е, которыми обладают лиганды, заполняют пустые орбитали центрального иона. Эти орбитали объединяют в гибридные комбинации в зависимости от координационного числа (к.ч).

Компл. соед. с к.ч., равным двум, описываются с позиции sp-гибридизации.

Компл. соед. с к.ч., равным трём, обычно описываются исходя из sp2-гибрид.

Компл. соед. с к.ч., равным четырём, возможны два варианта. Есв – энергия образования связи; Епары – энергия образования электронной пары из неспаренных е. Если Есв < Епары, то спиновое состояние центрального иона в компл. останется тем же, связь в компл. анионе характеризует sp3-гибрид., компл. ион имеет тетраэдрическое строение и характеризуется высоким спином. Если Есв > Епары, то происходит обр. пары, хим. связь в этом компл. описываем с позиций dsp2-гибрид, квадратное строение и характеризуется низким спином.

Компл. соед. с к.ч., равным пяти: dsp3-гибрид.

Компл. соед. с к.ч., равным шести: ….

Изменено 14 Января, 2012 в 15:10 пользователем JacksonHMN