krab24 Опубликовано 14 Января, 2012 в 23:54 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2012 в 23:54 Здравствуйте 2. Изучить условия образования и растворения осадков. а) В пробирки поместите по 2 капли растворов сульфата натрия, карбоната натрия и хромата калия. Добавьте в каждую по 2 капли раствора хлорида бария. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Указать условия, при которых вещество выпадает в осадок. б). В две пробирки поместите по 3 капли раствора хромата калия и прибавьте по 3 капли раствора хлорида бария. Осадки отфильтруйте, поместите в чистые пробирки. В первую пробирку добавьте 6 капель 2М соляной кислоты, а во вторую- 6 капель 2М уксусной кислоты. Объясните, чем отличается действие соляной и уксусной кислот на осадок. Укажите условия, при которых осадок растворяется. Заранее спасибо Ссылка на комментарий
krab24 Опубликовано 15 Января, 2012 в 10:18 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 10:18 Нашел для б) Дихромат калия K2Cr2O7 образует с ионами Ва желтый осадок BaCrO4, а не BaCr2O7, как можно было бы ожидать. Объясняется это тем, что в растворе ди- хромата калия имеются ионы CrO , которые образуются в результате взаимодей- ствия ионов Cr2O с водой по обратимой реакции: Cr2O + H2O == 2СrO + 2H Концентрация ионов СrO невелика, но она все же достаточна для того, что- бы образовался осадок BaCrO4, произведение растворимости которого намного меньше, чем произведение растворимости дихромата бария: 2Ba+ 2CrO = 2BaCrO4 ↓ При сложении обоих уравнений получают общее ионное уравнение этой спе- цифической реакции: 2Ba+ Cr2O + H2O = 2BaCrO4↓ + 2H по которому можно написать молекулярное: 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4↓ + 2KCl + 2HCl Осадок хромата бария растворим в сильных кислотах и не растворим в ук- сусной кислоте. Сильная кислота НСl образуется при самой реакции, поэтому полного осаждения BaCrO4 не происходит. Но если к исходному раствору хлори- да бария прибавить избыток ацетата натрия (CH3COONa), то соляная кислота бу- дет взаимодействовать с ним с образованием слабой уксусной кислоты: CH3COONa + НСl = CH3COOH + NaCl, в которой BaCrO4 нерастворим. Ионы Са и Sr с дихроматом калия осадков не образуют и обнаружению бария не мешают, поэтому рассмотренная реакция применяется не только для от- крытия ионов Ва, но и для отделения их от ионов кальция и стронция. Осадок BaCrO4 образуется также при действии на растворы солей бария хро- матом калия K2CrO4. Однако хромат калия образует такой же желтый осадок SrCrO4 c ионами Sr, поэтому данная реакция уже не является специфической. Только тут дихромат калия, а не хромат калия, подходи ли это решение к хромату калия?) если да, то как нужно поменять уравнения?) Ссылка на комментарий
krab24 Опубликовано 15 Января, 2012 в 19:32 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 19:32 123)) Ссылка на комментарий
krab24 Опубликовано 16 Января, 2012 в 12:39 Автор Поделиться Опубликовано 16 Января, 2012 в 12:39 Добрый день, кому не сложно проверьте пожалуйста. б) В две пробирки поместите по 3 капли раствора хромата калия и прибавьте по 3 капли раствора хлорида бария. Осадки отфильтруйте, поместите в чистые пробирки. В первую пробирку добавьте 6 капель 2М соляной кислоты, а во вторую- 6 капель 2М уксусной кислоты. Объясните, чем отличается действие соляной и уксусной кислот на осадок. Укажите условия, при которых осадок растворяется. Видео с реакцией(вторая пробирка) Хромат калия K2CrO4 образует с ионами Ва желтый осадок BaCrO4 BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4↓+ 2KCl Осадок хромата бария растворим в сильных кислотах и не растворим в ук- сусной кислоте. Ионы Sr2+, Hg2+, Hg22+, Ag+, Bi3+ при взаимодействии с хроматом калия также дают окрашенные осадки. Хромат бария представляет собой ярко-желтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=2,4×10−10). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария. Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3). Осадок хромата бария при обработке уксусной кислотой не растворяется, поскольку произведение растворимости хромата бария настолько низко, что хромат-ионы из раствора над осадком не могут быть связаны в гидрохромат- а затем – в дихромат-ионы катионами оксония, присутствующими в растворе уксусной кислоты. Это используется для отделения бария от ионов стронция.(Пояснение: так как осадок стронция растворяется в уксусной кислоте, а бария нет) Растворение хромата бария происходит только при обработке соляной кислотой, при этом хромат-ионы переходять в дихромат-ионы, образующие с ионами Ba легкорастворимую соль: 2 BaCrO4(т) + 4 HCl = 2 BaCl2 + H2Cr2O7 + H2O Заранее спасибо. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти