Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
krab24

Изучить условия образования и растворения осадков

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте

 

2. Изучить условия образования и растворения осадков.

 

а) В пробирки поместите по 2 капли растворов сульфата натрия, карбоната натрия и хромата калия. Добавьте в каждую по 2 капли раствора хлорида бария. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Указать условия, при которых вещество выпадает в осадок.

 

 

б). В две пробирки поместите по 3 капли раствора хромата калия и прибавьте по 3 капли раствора хлорида бария. Осадки отфильтруйте, поместите в чистые пробирки. В первую пробирку добавьте 6 капель 2М соляной кислоты, а во вторую- 6 капель 2М уксусной кислоты. Объясните, чем отличается действие соляной и уксусной кислот на осадок. Укажите условия, при которых осадок растворяется.

 

 

Заранее спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нашел для б)

 

 

Дихромат калия K2Cr2O7 образует с ионами Ва

желтый осадок BaCrO4, а не

BaCr2O7, как можно было бы ожидать. Объясняется это тем, что в растворе ди-

хромата калия имеются ионы CrO , которые образуются в результате взаимодей-

ствия ионов Cr2O с водой по обратимой реакции:

Cr2O + H2O == 2СrO + 2H

Концентрация ионов СrO невелика, но она все же достаточна для того, что-

бы образовался осадок BaCrO4, произведение растворимости которого намного

меньше, чем произведение растворимости дихромата бария:

2Ba+ 2CrO = 2BaCrO4 ↓

При сложении обоих уравнений получают общее ионное уравнение этой спе-

цифической реакции:

2Ba+ Cr2O + H2O = 2BaCrO4↓ + 2H

по которому можно написать молекулярное:

2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4↓ + 2KCl + 2HCl

Осадок хромата бария растворим в сильных кислотах и не растворим в ук-

сусной кислоте. Сильная кислота НСl образуется при самой реакции, поэтому

полного осаждения BaCrO4 не происходит. Но если к исходному раствору хлори-

да бария прибавить избыток ацетата натрия (CH3COONa), то соляная кислота бу-

дет взаимодействовать с ним с образованием слабой уксусной кислоты:

CH3COONa + НСl = CH3COOH + NaCl,

в которой BaCrO4 нерастворим. Ионы Са и Sr

с дихроматом калия осадков не образуют и обнаружению

бария не мешают, поэтому рассмотренная реакция применяется не только для от-

крытия ионов Ва, но и для отделения их от ионов кальция и стронция.

Осадок BaCrO4 образуется также при действии на растворы солей бария хро-

матом калия K2CrO4. Однако хромат калия образует такой же желтый осадок

SrCrO4 c ионами Sr, поэтому данная реакция уже не является специфической.

 

Только тут дихромат калия, а не хромат калия, подходи ли это решение к хромату калия?) если да, то как нужно поменять уравнения?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый день, кому не сложно проверьте пожалуйста.

 

б) В две пробирки поместите по 3 капли раствора хромата калия и прибавьте по 3 капли раствора хлорида бария. Осадки отфильтруйте, поместите в чистые пробирки. В первую пробирку добавьте 6 капель 2М соляной кислоты, а во вторую- 6 капель 2М уксусной кислоты. Объясните, чем отличается действие соляной и уксусной кислот на осадок. Укажите условия, при которых осадок растворяется.

 

Видео с реакцией(вторая пробирка)

 

Хромат калия K2CrO4 образует с ионами Ва желтый осадок BaCrO4

 

BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4↓+ 2KCl

 

Осадок хромата бария растворим в сильных кислотах и не растворим в ук-

сусной кислоте. Ионы Sr2+, Hg2+, Hg22+, Ag+, Bi3+ при взаимодействии с хроматом калия также дают окрашенные осадки.

Хромат бария представляет собой ярко-желтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=2,4×10−10). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.

Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3).

Осадок хромата бария при обработке уксусной кислотой не растворяется, поскольку произведение растворимости хромата бария настолько низко, что хромат-ионы из раствора над осадком не могут быть связаны в гидрохромат- а затем – в дихромат-ионы катионами оксония, присутствующими в растворе уксусной кислоты. Это используется для отделения бария от ионов стронция.(Пояснение: так как осадок стронция растворяется в уксусной кислоте, а бария нет)

Растворение хромата бария происходит только при обработке соляной кислотой, при этом хромат-ионы переходять в дихромат-ионы, образующие с ионами Ba легкорастворимую соль:

2 BaCrO4(т) + 4 HCl = 2 BaCl2 + H2Cr2O7 + H2O

 

 

Заранее спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...