Растворы, осмотич давление

[ВНС]

4.

15 мл

концентрированной серной кислоты (w = 98%, r = 1,84 г/мл) прилили к 500 мл воды. Определите

молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора, если его

плотность равна 1,03 г/мл.

Мэкв = М\2 = 49г\моль

mр-ра = p*V = 1,84*15 = 27,6 г

mr-ns = 27,6*0,98 = 27,048г

nэкв = 27,048\49 = 0,552экв

Сн = 0,552\0,515 = 1,072моль-экв\л

w = 27,048\527,6 = 0,0513

Т = 0,001p*w = 0,001*1030*0,0513 = 0,05284 г\мл

 

5.

Глазные капли можно

приготовить растворением 0,3 г иодида калия в 10

мл воды. Определить осмотическое давление

такого раствора при 25оС.

Степень диссоциации иодида калия равна 0,86.

nKI = 0,3\166 = 0,00181моль

CM = n\V = 0,00181\0,01 = 0,181моль\л

Для KI k = 2

α = (i - 1) / (k - 1) = i – 1

i = α + 1 = 1,86

Pосм = iCRT = 1,86*0,181*8,31*298 = 833,7кПа

 

6.

При какой молярной

концентрации раствора степень диссоциации азоти-

стой кислоты будет равна 20%? Определите величину рН в этом растворе.

 

 

Здесь 2 задачи решил верно или нет??

А третья вроде простая, но как решить не могу вспомнить, помогите, пожалуйста

Изменено 15 Января, 2012 в 14:28 пользователем ВНС

[ВНС]

4.

15 мл

концентрированной серной кислоты (w = 98%, r = 1,84 г/мл) прилили к 500 мл воды. Определите

молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора, если его

плотность равна 1,03 г/мл.

Мэкв = М\2 = 49г\моль

mр-ра = p*V = 1,84*15 = 27,6 г

mr-ns = 27,6*0,98 = 27,048г

nэкв = 27,048\49 = 0,552экв

Сн = 0,552\0,515 = 1,072моль-экв\л

w = 27,048\527,6 = 0,0513

Т = 0,001p*w = 0,001*1030*0,0513 = 0,05284 г\мл

 

5.

Глазные капли можно

приготовить растворением 0,3 г иодида калия в 10

мл воды. Определить осмотическое давление

такого раствора при 25оС.

Степень диссоциации иодида калия равна 0,86.

nKI = 0,3\166 = 0,00181моль

CM = n\V = 0,00181\0,01 = 0,181моль\л

Для KI k = 2

α = (i - 1) / (k - 1) = i – 1

i = α + 1 = 1,86

Pосм = iCRT = 1,86*0,181*8,31*298 = 833,7кПа

 

6.

При какой молярной

концентрации раствора степень диссоциации азоти-

стой кислоты будет равна 20%? Определите величину рН в этом растворе.

 

 

Здесь 2 задачи решил верно или нет??

А третья вроде простая, но как решить не могу вспомнить, помогите, пожалуйста

Третью задачу сделал вот так

α = (Ka / C)^0.5

С = Ka\ α^2 = 6,9*10^-4\ 0,04 = 1,725*10^-2моль\л

[H+] = (Ka*C)^0,5 = (6,9*10^-4*1,725*10^-2)^0,5 = 3,45*10^-3моль\л

рН = -lg[H+] = 2,462

 

Верно или нет??

Изменено 15 Января, 2012 в 14:50 пользователем ВНС

[ВНС]

Третью задачу сделал вот так

α = (Ka / C)^0.5

С = Ka\ α^2 = 6,9*10^-4\ 0,04 = 1,725*10^-2моль\л

[H+] = (Ka*C)^0,5 = (6,9*10^-4*1,725*10^-2)^0,5 = 3,45*10^-3моль\л

рН = -lg[H+] = 2,462

 

Верно или нет??

???

[ВНС]

4.

15 мл

концентрированной серной кислоты (w = 98%, r = 1,84 г/мл) прилили к 500 мл воды. Определите

молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора, если его

плотность равна 1,03 г/мл.

Мэкв = М\2 = 49г\моль

mр-ра = p*V = 1,84*15 = 27,6 г

mr-ns = 27,6*0,98 = 27,048г

nэкв = 27,048\49 = 0,552экв

Сн = 0,552\0,515 = 1,072моль-экв\л

w = 27,048\527,6 = 0,0513

Т = 0,001p*w = 0,001*1030*0,0513 = 0,05284 г\мл

 

5.

Глазные капли можно

приготовить растворением 0,3 г иодида калия в 10

мл воды. Определить осмотическое давление

такого раствора при 25оС.

Степень диссоциации иодида калия равна 0,86.

nKI = 0,3\166 = 0,00181моль

CM = n\V = 0,00181\0,01 = 0,181моль\л

Для KI k = 2

α = (i - 1) / (k - 1) = i – 1

i = α + 1 = 1,86

Pосм = iCRT = 1,86*0,181*8,31*298 = 833,7кПа

 

6.

При какой молярной

концентрации раствора степень диссоциации азоти-

стой кислоты будет равна 20%? Определите величину рН в этом растворе.

 

 

Здесь 2 задачи решил верно или нет??

А третья вроде простая, но как решить не могу вспомнить, помогите, пожалуйста

Проверьте, пожалуйста

[ВНС]

Проверьте, пожалуйста

Решения у меня правильные??