Химическая термодинамика.

[hemo812]

Процесс протекает в закрытой системе при стандартных условияхпо уравнению 2NO(г)+Br2(г)=2NOBr(г).Энтальпия

и энтропия этой реакции при вышеописаных условияхи 298К равны соответственно -50кДж/моль и -120Дж/(моль К).При какой температуре наступт равновесие в этой системе(предпологается,что стандартные энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры).

[Farmacet]

Равновесие в системе наступает, когда т. н. энергия Гиббса равна нулю. Здесь применяется формула: дельтаG = дельтаН - T х дельтаS, где G - энергия Гиббса, T - температура, дельта H - энтальпия реакции, а дельта S - энтропия.

 

Поскольку в реакции дельта G = 0, то мы подставляем его в формулу, температуру принимаем за икс и подставляем энропию и энтальпию. При этом энтропию нужно перевести из -120 Дж / (моль К) в -0.12 кДж / (моль К) . Итого:

 

-50 - Х х (-0.12) = 0,

 

откуда Х = -50 / -0.12 = 416,7 (приблизительно).

 

Ответ: Т = 416.7 К.

[Headsman]

Дана реакция: CoO+CO2(г) = CoCO3(к).

Определить зависимость изобарного потенциала реакции от температуры.

Не знаю, что такое изобарный потенциал, тем более, как его определить.

P.S. Может кто-нибудь дать ссылку с табличными значениями энтальпии, энергии Гиббса и энтропии (для CoCO3 нигде не могу найти)?

[Wergilius]

Метод Шварцмана -Темкина:

 

Энернгия Гибса(изобрано-изотермический потенциал) - G, ее изменеие в результатае реакции - ΔG/(из энергий гибса продуктов вычесть энюгибса исх в-в с учетом кэффициентов)

Энетальпия Н, ее изменеие в результатае реакции - ΔН

Этропия S, ее изменение в результате реакции - ΔS

 

ΔG = ΔH - TΔS

 

Cp = dΔH/dT - изобарная теплоемкость . dΔH здесь следует рассамтривать не как дифференциал приращениия, а как дифференциал функции реакции ( ΔH)

 

интеграл от 298 до Т(СрdT)

ΔСp/T = dS/dT

 

 

dΔH(T) = dΔH(298) + интеграл от 298 до Т(ΔСрdT)

dΔS(T) = dΔS + интеграл от 298 до Т(ΔСрdT/T)

 

Данные при станд темпреатурах берут в справочниках. Ср обычно являютсялинейными полиномами, интегралы несложные

[Headsman]

Wergilius, спасибо.

[PGPR]

Вот скажем, есть у нас 1 моль кислорода, к примеру. И начинаем его адиабатически сжимать. Что происходит: температура растет. Можно отыскать значение выполняемой системой работы, и изменения энтальпии, если известна начальная и конечная температуры? То есть у нас известны:

- количество вещества

- вещество

- начальная и конечные температуры

 

Честное слово, проштудировал две книги и думаю, что не хватает для расчетов данных - хотя бы начального либо конечного давления.

Что вы скажете по этому поводу, коллеги?

[Wergilius]

Уравнение состояния при адиаб.процессе: PV^γ , γ - (гамма) показатель адиабаты, γ = Cp/Cv

 

A = R(T2-T1)/(1-γ)

 

Надо принять кислород идеальным газом. Кислород двухатомная молекула, значит 5 степеней свободы

 

Сv = inR/2, i-число степеней свободы, n- число молей - теплоемкость ид. газа черерз степени свободы

 

Сp-Cv=nR - соотношение Маера

 

Сp = inR/2 + R = (i+2)nR/2

 

γ = Cp/Cv = (i+2)/i = (5 + 2) / 5 = 7/5 = 1.4

 

Теперь для вычисления работы все есть

[Wergilius]

0 = dU + pdV

 

dU = -pdV

 

ΔU = - A Работу мы уже нашли

 

H = U + PV

 

ΔH = ΔU + Δ(PV) = ΔU + P2V2 - P1V1 (0)

 

P1V1^γ = P2V2^γ (обьем в степени гамма)

 

T1,T2,γ известны, можно из (1)(кратинка) выразить P2 через P1 и подставить в (0)

 

Из уравнения (3) можно выразить V2 через V1 и подстваить в (0)

(если плохо видно, в (3) корень степени γ )

Теперь в (0) останется только P1,P2, ΔU, и числа

 

По уравнению состояния ид. газа P1V1 = nRT1

 

Вроде все

[PGPR]

коллега, а мне кажется, что в выражении для работы единица вычитается из показателя адиабаты, а не наоборот. А вот про метод статтермодинамики не хотелось как раз думать - не верилось, блин.

 

Теперь все ок. Спасибо

[Smeshnaya]

Народ, пожалуйста, помогите. Никогда не понимала энергетику хим.связей... А сдавать надо завтра... Как всегда все затянула

 

Вычислите энергию кратной связи (сигма и пи) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. Энергия связи С–Н равна –423,4 кДж/моль. Ответ:–557,68 кДж/моль.

 

 

Заранее огромное спасибо!!!