Химическая термодинамика.

[АнБор]

Народ, пожалуйста, помогите. Никогда не понимала энергетику хим.связей... А сдавать надо завтра... Как всегда все затянула

 

Вычислите энергию кратной связи (сигма и пи) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1145.html" target="_blank" class="fal">графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. Энергия связи С–Н равна –423,4 кДж/моль. Ответ:–557,68 кДж/моль.

 

 

Заранее огромное спасибо!!!

 

Стандартная теплота образования этилена (как и любого другого вещества) представляет собой алгебраическую сумму энергий всех связей в молекуле и затрат на атомизацию исходных веществ. Следовательно, Сумма энергий всех связей в молекуле этилена равна тепловому эффекту за вычетом энергетических затрат на атомизацию, т.е. 52,28 - 2*715,88 - 2*435,9 = -2251,28 кДж. Энергия четырех связей С-Н составляет 4*(-423,4) = = 1693,6 кДж, а значит "на долю" связей С=С остается -2250,76 - (-1693,6) = 557,68 кДж

 

На всякий случай! Атомизацию можно представить следующими реакциями:

2С(тв) = 2С(газ)

2Н2 = 4Н

В правой части столько атомов, сколько требуется для обной молекулы этилена, а коэффициенты из левой части становятся множителями в первом вычислении.

[Smeshnaya]

Спасибо огромное!!!

 

Оказывается, все очень просто... А я, дура, совсем с других сторон подойти пыталась=)

[Chertenok_85]

чем обусловлено Броуновское движение частиц дисперсной системы?

[Wergilius]

Возьмем для примера такую систему: маленькие частицы твердого вещества, взвешенного в жидкости.

 

Эти мелкие твердые частицы будут хаотически двигаться. Причем это движение будет тем интенсивнее, чем меньше частицы.

 

Это обусловлено тем, что молекулы жидкости соударяются с поверхностью твердой частицы, передавая ей часть своего импульса.

Для достаточно мелких частиц это воздействие может оказаться нескомпенсированным с какой-то стороны. Т.е. с другой стороны с частицой сталкнется больше молекул, или у них больший больший импульс. Следовательно частица будет двигаться в направлении против удара. Эти изменения направления движения будут хаотическими т.к. столкновения с молекулами жидкости носят случайный характер.

 

По мере увеличения размеров частиц увеличивается площадь контакта, и с данной частицей сталкивается в единицу времени большее число молекул. И их воздествие усредняется, уменьшая броуновское движение.

При достаточно больших размерах (и большом числе сталкивающихся с чачтицей молекул) флуткуации числа сталкивающихся частиц и передавемого ими импульса статистически усредняются, так что броуновское движение практически прекращается

[albina4ka]

Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298К:Al2O3,SnO2,NiO? Помогите пожалуйста,кто может..298К=24.85С

[Julia_Kiz]

Ну, можно посмотреть по термодинамическим параметрам.

а) Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O

б) SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O

в) NiO + H2 + Ni + H2O

Найти в справочнике значения энергий Гиббса веществ при стандартных условиях (Т = 298К) и посчитать величину изменения энергии Гиббса для реакции (из суммы ΔG подуктов вычитается сумма ΔG исходных веществ с учётом коэффициентов уравнения). Если ΔG_{реакции} <0, то при данной температуре восстановление возможно, если же >0 - тогда нет.

ΔG(Al2O3) = -1580 кДж/моль

ΔG(Н2) = 0 кДж/моль

ΔG(Al) = 0 кДж/моль

ΔG(Н2О) = -237,2 кДж/моль

ΔG(SnO2) = -418,4 кДж/моль

ΔG(Sn) = 0 кДж/моль

ΔG(NiO) = -211,7 кДж/моль

ΔG(Ni) = 0 кДж/моль

Итак,

ΔG_а = 2ΔG(Al) + 3ΔG(H2O) - ΔG(Al2O3) - 3ΔG(Н2) = 3(-237,2) - (-1580) = -711,6 + 1580 = 868,4 кДж

ΔG_б = ΔG(Sn) + 2ΔG(H2O) - ΔG(SnO2) - 2ΔG(Н2) = 2(-237,2) - (-418,4) = -474,4 + 418,4 = -56 кДж

ΔG_в = ΔG(Ni) + ΔG(H2O) - ΔG(NiO) - ΔG(Н2) = -237,2 - (-211,7) = -25,5 кДж

Получается, что при температуре 298 К возможно восстановление оксидов никеля и олова.

[albina4ka]

спасибо Julia_Kiz вы меня очень выручили

[Scorpius]

Помогите пожалуйста решить следующую задачку :unsure:

 

Теплоты образования dH⁰₂₉₈ оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите dS⁰₂₉₈ и dG⁰₂₉₈ для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

[ТоптуновПотапов]

Помогите пожалуйста решить следующую задачку :unsure:

 

Теплоты образования dH⁰₂₉₈ оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите dS⁰₂₉₈ и dG⁰₂₉₈ для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

 

Ну так как никто не хочет делать это задание, я решу.

 

Уравнение реакций

 

1. N2 + O2 = 2NO + 90.37 кДж/ моль

2. 2N2 + O2 n= NO2 + 33,85 кДж/моль

 

Из термодинамики известно, что:

 

ΔG=ΔH-TΔS

ΔS=(ΔG-ΔH)/T

 

Найдем ΔG при 298

 

1. 87,58 кДж /моль

2. 52,29 кДж / моль

 

Найдем ΔS при 298 с использованием приведенных данных (они кстати отличаются от справочных, немного)

 

1. ΔS = (87.58-90.37)*1000/298 = -9.38 Дж /моль

2. ΔS = (52,29-33,85)*1000/298 = 61,88 Дж / моль

 

 

При высокой температуре образование того или иного продукта зависит от многих факторов. Если рассматривать равновесную систему 2NO + O2 = 2NO2 то равновесие можно смещать изменением давления и температуры. Повышение давления смещает его вправо а повышение температуры влево(это следует из уравнения Кирхгофа т.к ΔH отрицательно)

 

Думаю при высокой температуре будет смещено в сторону NO. Потому что ΔH реакции отрицательно. и повышение температуры смещает его влево.

[Scorpius]

Спасибо тебе огромное