Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

brag

Травление меди.

Рекомендуемые сообщения

пока нет возможности сварить электролит для серебрения решил защитить медь никелем. чем травить незащищенную медь?

пробовал персульфат аммония. все идет нормально, только водны раствор его разлагается и начинает вонять окисями азота(можно ли как-то это поправить?).

в меди двухлористой никель по-немногу теряет блеск стравливается (протекает реакция CuCl2+Ni=NiCl2+Cu, NiCl2+Ni=2NiCl ?), но дольше, чем медь. да и со временем начинает сам в виде пленок отслаиватся от меди.

чем еще можно нормально травить медь, чтом не ело никель? или мож мокрыть чем-то другим?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
пока нет возможности сварить электролит для серебрения решил защитить медь никелем. чем травить незащищенную медь?

пробовал персульфат аммония. все идет нормально, только водны раствор его разлагается и начинает вонять окисями азота(можно ли как-то это поправить?).

в меди двухлористой никель по-немногу теряет блеск стравливается (протекает реакция CuCl2+Ni=NiCl2+Cu, NiCl2+Ni=2NiCl ?), но дольше, чем медь. да и со временем начинает сам в виде пленок отслаиватся от меди.

чем еще можно нормально травить медь, чтом не ело никель? или мож мокрыть чем-то другим?

Что же это за за двухлористый никель с блеском? Если персульфат аммония начинает вонять, работайте под тягой, это самый универсальный метод. Попробуйте перекись водорода подкисленную уксусной или лимонной кислотой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

никель нанесен был гальванически и блестел, но в хлорномедном растворе теряет блеск и отваливается.

работать под тягой не проблемма, но когда раствор постоит неделю в закрытой бутылке, там повышается давление и когда ее открыть - никакая тяга не спасет. вони будет много.

попробую. а почему все же никель травится в двухлористой меди?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
никель нанесен был гальванически и блестел, но в хлорномедном растворе теряет блеск и отваливается.

работать под тягой не проблемма, но когда раствор постоит неделю в закрытой бутылке, там повышается давление и когда ее открыть - никакая тяга не спасет. вони будет много.

попробую. а почему все же никель травится в двухлористой меди?

 

Вероятно, по двум причинам:

2CuCl2+Ni=NiCl2+2CuCl

CuCl2+Ni=NiCl2+Cu

Ну, и, конечно, вы, покрывая медь никелем и засовывая все это в электролит, создаете гальванический элемент, в котором катодом является никель (на подобие цинка в батарее)

Кстати, в растворе двухлористой меди травится и медь.

CuCl2 + Cu = 2CuCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Вероятно, по двум причинам:

2CuCl2+Ni=NiCl2+2CuCl

CuCl2+Ni=NiCl2+Cu

я так и думал..

Кстати, в растворе двухлористой меди травится и медь.

CuCl2 + Cu = 2CuCl

медь там и должна травится. а я думал, никель не будет. в нем еще травится олово и железо (не знаю на счет стали).

вот и ищу такой раствор, чтоб травил медь и не травил никель.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Никель, железо и олово стоят в ряду напряжений левее меди, естественно, они будут вытеснять медь из раствора, растворяясь сами. Кроме того, покрывая медь никелем, вы создаете гальваническую пару, в которой никель должен растворяться, защищая, в свою очередь медь от растворения. Когда же вы покрываете серебром, которое стоит правее меди, происходит обратный процесс, медь растворяется, предохраняя серебро от растворения.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

эет я не пойму. если покрыть медь серебром, то оно не будет растворятся, а растворится под ним медь?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
эет я не пойму. если покрыть медь серебром, то оно не будет растворятся, а растворится под ним медь?

 

Ну как же медь растворится под серебром, слой серебра же ее защищает, а медь в данном случае выступает протектором серебра, а вот на участках не покрытых серебром медь будет более интенсивно растворяться за счет создания электрохимической пары. В случае никеля, все наоборот, никель защищает медь, растворяясь сам. Посмотрите здесь примеры электрохимической коррозии, никель выступает как цинк, медь как железо, олово как серебро.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а...теперь понял. спасибо!

я совсем не о тех процессах думал. иду читать :)

 

никель спасает, когда его хорошо толсто насадить. читал, что в никелевом покрытии есть поры. мож из за них тонкий слой и отваливается.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×