Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

электролиз водных растворов.


Arwen

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди:

а)с графитовым анодом,

б)с медным анодом.

Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при нахождении 6А в течении 2-х часов.

Ссылка на комментарий

а ) Графитовый анод

А(+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 | 1 | - окисление

К(-): Сu2+ + 2e ---> Cu0 | 2 | - восстановление

--------------------------------------

2 Cu2+ + 2 H2O --эл. ток--> 2 Cu + 4 H+ + O2

--------------------------------------

2 Cu(NO3)2 + 2 H2O --эл. ток--> 2 Cu + 4 HNO3 + O2

 

По закону Фарадея определим массу выделившегося кислорода и меди на электродах:

m(O2) = I * t * Mэ(O2) / F = 6 * 7200 * (32/4) / 96500 = 3,58 г

m(Cu) = I * t * Mэ(Сu) / F = 6 * 7200 * (64/2) / 96500 = 14,33 г

 

 

б ) Медный анод

А(+)/Сu: Cu0 - 2e ---> Сu2+ | 1 | - окисление

К(-): Сu2+ + 2e ---> Cu0 | 1 | - восстановление

----------------------------------------

Cu0 + Сu2+ --эл. ток--> Сu2+ + Cu0

----------------------------------------

Cu0 + Cu(NO3)2 --эл. ток--> Cu(NO3)2 + Cu0

 

Т.о. медь с анод переходит на катод.

 

По закону Фарадея определим массу выделившегося меди на катоде:

m(Cu) = I * t * Mэ(Сu) / F = 6 * 7200 * (64/2) / 96500 = 14,33 г

Ссылка на комментарий
  • 3 месяца спустя...
Определите минимальные напряжения при электролизерастворов CuSO4 и CuCl2. Запишите уравнения реакций электродных процессов. :unsure:

 

Т.к. не указана марка материала электродов, то можно считать. что электроды инертные и при определении минимального напряжения можно не учитывать перенапряжение выделения кислорода и хлора на электродах.

 

Сульфат меди (II)

A(+): 2 H2O - 4e --> O2 + 4 H+ | 1 | - окисление, E0(H2O/O2) = 1,23 В

K(-): Cu2+ + 2e --> Cu | 2 | - восстановление, E0(Cu2+/Cu) = 0,34 В

---------------------------------

2 Cu2+ + 2 H2O --эл. ток--> 2 Cu + O2 + 4 H+

---------------------------------

2 CuSO4 + 2 H2O --эл. ток--> 2 Cu + O2 + 2 H2SO4

 

Т.к. при электролизе используется 1М раствор сульфата меди (II), то при определении минимального напряжения при электролизе можно использовать стандартные электродные потенциалы полуреакций.

Umin = E0(H2O/O2) - E0(Cu2+/Cu) = 1,23 - 0,34 = 0,89 В

 

 

Хлорид меди (II)

A(+): 2 Сl- - 2e --> Cl2 | 1 | - окисление, E0(Cl-/Cl2) = 1,36 В

K(-): Cu2+ + 2e --> Cu | 2 | - восстановление, E0(Cu2+/Cu) = 0,34 В

---------------------------------

Cu2+ + 2 Сl- --эл. ток--> 2 Cu + Cl2

---------------------------------

CuCl2 --эл. ток--> Cu + Cl2

 

Umin = E0(Cl-/Cl2) - E0(Cu2+/Cu) = 1,36 - 0,34 = 1,02 В

Ссылка на комментарий
  • 10 месяцев спустя...

Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде в результате пропускания тока силой 6А через раствор нитрата серебра в течении 30 мин.

m = Mr*I*t/zF = 107,9*6*(30*60)/1*96500 = ... г.

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Водный раствор содержит смесь нитратов меди (II), железа(II), свинца (II) и натрия одинаковой концентрации. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе?

Ссылка на комментарий

Водный раствор содержит смесь нитратов меди (II), железа(II), свинца (II) и натрия одинаковой концентрации. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе?

Cu, Pb, Fe.

Ссылка на комментарий

Почему при электроосаждении металлов, расположенных в ряду, напряжений левее водорода, выход по току, как правило меньше 100%?

 

да идет там побочная реакция выделения водорода, вот и все

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...