Вычислить массу образовавшегося осадка

[-_Milka]

К 400г. раствора с массовой долей сульфата железа(III) 5% прилили 200г. раствора с массовой долей гидроксида натрия 9%.Вычислите массу образовавшегося осадка

[Camomile)]

К 400г. раствора с массовой долей сульфата железа(III) 5% прилили 200г. раствора с массовой долей гидроксида натрия 9%.Вычислите массу образовавшегося осадка

 

 

напиши уравнение!

[-_Milka]

напиши уравнение!

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

так?

[Camomile)]

нет, валентность у железа 3! правильно составьте формулы вещ-в

Изменено 16 Января, 2012 в 20:24 пользователем Camomile)

[-_Milka]

нет, валентность у железа 3! правильно составьте формулы вещ-в

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)3↓+Na2SO4

:unsure: это конечно совсем глупая реакция но другую я не могу вывести

[Camomile)]

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)3↓+Na2SO4

:unsure: это конечно совсем глупая реакция но другую я не могу вывести

 

Fe2(SO4)3+6NaOH->2Fe(OH)3+3Na2SO4

 

1) находите массу чистого вещ-ва Fe2(SO4)3

2) находите кол-во вещ-ва Fe2(SO4)3

3) массу чистого NaOH

4) соответственно его кол-во вещ-ва

5) сравниваете! расчет ведется по недостатку! смотрите кто внедостатке.

[Swagger]

Fe2(SO4)3+6NaOH->2Fe(OH)3+3Na2SO4

 

n(Fe2(SO4)3)=400г*0.05/400гмоль=0.05моль

n(NaOH)=200г*0.09/40гмоль=0.45моль

имеем: 0.45 : 0.05 = 9 : 1 недостаток соли

n(Fe(OH)3)=0.1моль или m(Fe(OH)3)=0.1*107=10.7г

Изменено 16 Января, 2012 в 21:31 пользователем Swagger

[Camomile)]

Fe2(SO4)3+6NaOH->2Fe(OH)3+3Na2SO4

 

n(Fe2(SO4)3)=400г*0.05/400гмоль=0.05моль

n(NaOH)=200г*0.09/40гмоль=0.45моль

имеем: 0.45 : 0.05 = 9 : 1 недостаток соли

n(Fe(OH)3)=0.1моль или m(Fe(OH)3)=0.1*107=10.7г

Вот зачем эта медвежья услуга? Вы не дали человеку подумать! Я и так уже алгоритм написала! Спасибо, что все разъяснили!