love4kka Опубликовано 17 Января, 2012 в 09:20 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2012 в 09:20 Здравствуйте,помогите пожалуйста в решении след.задач: 1.В сосуд объемом 0,5л было помещено 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. При некоторой температуре к моменту равновесия образовалось 0,1моль аммиака.Вычислить величину константы равновесия для данной системы. 2.Какие типы существуют в молекулах: KF,HCl,N2,Na2SO4. Ответ поясните. 3. Рассчитайте сколько воды(л) надо прибавить к 0,018М раствору муравьиной кислоты объемом 1л,чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась Вычислите также величину рН исходного раствора кислоты,если константа диссоциации кислоты равна 1,8* 10 в -4 встепени 4. Почему жесткую воду нельзя употреблять в качестве теплоносителя?Ответ подтвердите уравнениями возможных реакций. Рассчитайте величину жесткости,если при кипячении воды объемом 100л образовалась известковая накипь общей массой 100г. 5. Напишите и уравняйте(методом элктронного или электронно-ионного баланса) возможные реакции при обработке сплава меди,серебра и золота азотной кислотой а)разбавленной и б)концентрированной 6.Сколько негашенной извести и безводной гашеное извести-пушонки может быть получено из 10т известняка, содержащего 20% примесей?(предполагается,что примеси в реакция не участвуют) Ссылка на комментарий
ФосФоР Опубликовано 17 Января, 2012 в 09:41 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2012 в 09:41 (изменено) 1) уравнение реакции 3H2 + N2 = 2NH3 3 ~~ 1 ~~ 2 0.5 0.5 0.1 K= ([NH3]^2/0.5)/([H2]^3/0,5)*([N2])/0,5)= Изменено 17 Января, 2012 в 10:11 пользователем markinatanya2009 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти