Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
satriani

Задача на нахождение молярных концентраций солей железа

Рекомендованные сообщения

к 10 мл раствора,содержащего смесь двух сульфатов железа,добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. всего израсходовали 4 мл раствора. осадок отфильтровали,прокалили,масса остатка равна 152 г. найти концентрации солей в исх. растворе

 

FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4

Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4

 

найдем n ( р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль

пусть x-n(FeSO4), а y=n(Fe2(SO4)3),тогда n(NH3) в первой реакции=2x,а во второй- 6y

2x+6y=0.005

 

Fe(OH)2=FeO+H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y

n(FeO)=x n( Fe2O3)=2y/2=y

 

72x+160y=152

2x+6y=0.005

 

выражаем x,решаем систему,но о=решить ее не получается,ответ отрицательный

в чем у меня ошибка?

может,гидроксид железа II тоже до оксида железа III разлагается?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

к 10 мл раствора,содержащего смесь двух сульфатов железа,добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. всего израсходовали 4 мл раствора. осадок отфильтровали,прокалили,масса остатка равна 152 г. найти концентрации солей в исх. растворе

 

FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4

Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4

 

найдем n ( р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль

пусть x-n(FeSO4), а y=n(Fe2(SO4)3),тогда n(NH3) в первой реакции=2x,а во второй- 6y

2x+6y=0.005

 

Fe(OH)2=FeO+H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y

n(FeO)=x n( Fe2O3)=2y/2=y

 

72x+160y=152

2x+6y=0.005

 

выражаем x,решаем систему,но о=решить ее не получается,ответ отрицательный

в чем у меня ошибка?

может,гидроксид железа II тоже до оксида железа III разлагается?

 

При прокаливании на воздухе двухвалентного железа не останется, думаю. В гравиметрии - полуторные оксиды железа.

expert.gif

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

к 10 мл раствора,содержащего смесь двух сульфатов железа,добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. всего израсходовали 4 мл раствора. осадок отфильтровали,прокалили,масса остатка равна 152 г. найти концентрации солей в исх. растворе

 

FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4

Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4

 

найдем n ( р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль

пусть x-n(FeSO4), а y=n(Fe2(SO4)3),тогда n(NH3) в первой реакции=2x,а во второй- 6y

2x+6y=0.005

 

Fe(OH)2=FeO+H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y

n(FeO)=x n( Fe2O3)=2y/2=y

 

72x+160y=152

2x+6y=0.005

 

выражаем x,решаем систему,но о=решить ее не получается,ответ отрицательный

в чем у меня ошибка?

может,гидроксид железа II тоже до оксида железа III разлагается?

Решили все правильно, но в условии должно быть 152 мг, а не г... И тогда все получится

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...