степень диссоциации

[123@]

давление пара раствора 58г. К2SО4 в 300 мл. воды при Т=100С равно 0,9560*105 Па . Давление пара чистой воды при 100С равно 1,0133*105 Па. Чему равна степень диссоциации данной соли?

 

РЕШЕНИЕ-

1, находим кол-во молей действующих веществ=0,33моль и 16,6моль

2,находим кол-во недиссоциированных молекул по формуле- N=μ(К2SО4)/μ(К2SО4)+μ(Н2О)=0,019моль

3,по закону Рауля- находим кол-во диссоциируемых молекул- 1,0133*105-0,9560*105/1,0133*105=0,056

n=0,056/0,019=2,94 моль

4,α=2,94/2,94+0,019=0,99=99%

 

ПРОВЕРЬТЕ КТО-НИБУДЬ ПОЖАЛУЙСТА- ОПЯТЬ С ОТВЕТОМ НЕ СОВПАДАЕТ((((