Неорганическая химия.

[weaselchuck]

Здравствуйте, посмотрите ,пожалуйста, решение данной задачи.

Можете сказать, откуда взялась цифра 4 в решении? никак не могу понять.

 

Условие: Определите массу Mg₃N₂, полностью подвергшегося разложению H₂O, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора HCl, плотностью 1,02 г/мл.

 

Решение:

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

 

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

NH₃ + HCl = NH₄Cl

 

m(HCl) = 150*1.02*0.04 = 6.12г.

n(HCl) = 6.12/36.5 = 0.17моль.

 

n(NH₃) = 0.17/4 = 0.0425моль.

n(Mg₃N₂) = 0.0425/2 = 0.02125моль.

 

m(Mg₃N₂) = 0.02125*100 = 2.125г.

 

выделил красным цветом. может подскажите что?

Заранее благодарен!

Изменено 19 Января, 2012 в 16:50 пользователем weaselchuck