О кристаллогидратах

[Nil admirari]

Без соответ. температуры и давления вы не получите такие замещения и дислокации в крист. решетке. Это все ровно что пытаться осадить реальгар или пирит из раствора соотв. соли приливая раствор Na2S.

[Jarro]

Не, просто хочется выяснить где этот О "захавауся". В каком агрегатном состоянии он ?

Каким образом он может заменить металл в решётке ? И металл ли ?

Как образуется в природе ? Откуда берётся ? Из воздуха или "соседних" минералов ?

То же самое про OH-группу. А вдруг это кристаллогидраты основной соли...(бред)

Изменено 23 Января, 2012 в 20:38 пользователем Jarro

[aversun]

А может кто-то подсказать, в форме чего существует "свободный" кислород в минералах ?

Формула Федотовита: K2Cu3(SO4)3O

Формула Пийпита: K2Cu2(SO4)2O

Нет тут никакого свободного "кислорода", он связан в кристаллической решетке так же как и другие атомы, по сути данные минералы - это двойные оксисоли

K2SO4*2CuSO4*CuO

K2SO4*CuSO4*CuO

Минерал долерофанита Cu2OSO4 - оксисульфат меди (CuSO4*CuO), нерастворим в воде.

[Jarro]

НАКОНЕЦ !! Спасибо всё моментально встало на свои места.

С ОН аналогично ? Но ведь многие минералы с ОН-группами - кристаллогидраты. Не основных ли солей это кристаллогидраты ? Но как они формируются, когда гидроксиды обоих металлов - нерастворимы.

И вообще, есть ли толк (эстетический) в выращивании кристаллов вот таких веществ ? Веселее же, чем медный купорос.

Изменено 24 Января, 2012 в 11:34 пользователем Jarro

[aversun]

Но как они формируются, когда гидроксиды обоих металлов - нерастворимы.

И вообще, есть ли толк (эстетический) в выращивании кристаллов вот таких веществ ? Веселее же, чем медный купорос.

 

Не то что бы нерастворимы, а плохо растворимы, но у природы есть для этого достаточно времени, есть и подходящие условия, например повышенные температуры и соответствующая среда.

Например, мы знаем, что карбонат алюминия малостабилен, но в природе встречаются и и такие смешанные соли

Indigirite Mg₂Al₂(CO₃)₄(OH)₂*15H₂O

Alumohydrocalcite CaAl₂(CO₃)₂(OH)₄*3H₂O

Para-alumohydrocalcite CaAl₂(CO₃)₂(OH)₄*6H₂O

Dawsonite NaAlCO₃(OH)₂

 

или с трехвалентным железом

Pyroaurite Mg₆Fe³⁺₂CO₃(OH)₁₆*4H₂

Sjogrenite Mg₆Fe³⁺₂CO₃(OH)₁₆*4H₂O

Brugnatellite Mg₆Fe³⁺CO₃(OH)₁₃*4H₂O

Coalingite Mg₁₀Fe³⁺₂CO₃(OH)₂₄*2H₂O

Reevesite Ni₆Fe³⁺₂CO₃(OH)₁₆*4H₂O

 

 

есть подобное и с хромом

 

 

Выращивание малорастворимых соединений - процесс длительный и требующий специальных условий, например градиента температуры, но полученные кристаллы могут удивить.

[Nil admirari]

Jarro ждем от вас монокристалл Mg10Fe(3+)2CO3(OH)24*2H2O

[Gall]

И вообще, есть ли толк (эстетический) в выращивании кристаллов вот таких веществ ? Веселее же, чем медный купорос.

Тут интереснее всего получить вещества с необычными свойствами. Все условия для возникновения таких свойств есть - переходный металл, кислород, какие-то другие элементы, связывающие все это в нетривиальную структуру сложной симметрии (чем ниже симметрия - тем интереснее свойства), скорее всего нестехиометрия тоже имеется. К сожалению, эта задача уже, мягко говоря, не вполне любительская - где-то тут же проходит передний край науки. Но кое-что сделать можно.

 

"Необычные свойства" - это сегнетоэлектричество, магнетизм и магнитосопротивление, двупреломление, электрооптические эффекты, сверхпроводимость, наконец. YBa₂Cu₃O_6.9 сварить не пробовали?.. (T_c=93K)

 

Большая часть странностей связана со структурами типа перовскита. В веществе с похожей кристаллической решеткой что-нибудь скорее всего будет.