Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
lika89

аналитическая химия

Рекомендованные сообщения

1.Из мерной колбы на 250 мл, в которой приготовлено 0, 0965 н. H2SO4 взято 25,0 мл. Сколько граммов раствора H2SO4 (пл. 1,611) следует ввести в колбу, чтобы после доливания ее водой до метки получить 0,200 н. раствор?

 

2. Навеска K2Cr2O7 (х.ч.) 1, 28 50 г растворена в мерной колбе на 500 мл. колько мл этого раствора пойдет на титрированиее 20,00 мл 0,05 н. раствора соли мора

 

3. Определить процентное содержание технической H2SO4 пл. 1,814 г/см3 концентрациея рабочего раствора щелочи приблизительно 0,1 н.

 

4. Кусочек серебренной монеты массой 0,200 г. после растворения дает с избытком хлорида натрия серебра массой 0,2393г. Сколько серебра в монете

5. Вычислить рН 0,1 н. раствора, полученного растворением 1, 68 г. гидроксида калия в 30 мл воды

 

6. К 100 мл 0,05н. AgNO3 прибавлено 5 капель раствора HCl (пл. 1,018). выпадет ли осадок?

Изменено пользователем lika89

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1.Из мерной колбы на 250 мл, в которой приготовлено 0, 0965 н. H2SO4 взято 25,0 мл. Сколько граммов раствора H2SO4 (пл. 1,611) следует ввести в колбу, чтобы после доливания ее водой до метки получить 0,200 н. раствор?

Для начала надо по справочнику определить концентрацию кислоты с плотностью 1,611.

 

2. Навеска K2Cr2O7 (х.ч.) 1, 28 50 г растворена в мерной колбе на 500 мл. колько мл этого раствора пойдет на титрированиее 20,00 мл 0,05 н. раствора соли мора

Здесь необходимо:

 

1. Определить нормальность полученного р-ра бихромата.

Сн = m/Mr*V*f, это будет значение С1.

V = 0,5, f = 1/6.

 

2. Использовать закон эквивалентов:

C1V1 = C2V2

 

C2 = 0,05 н.

V2 = 20 мл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3. Определить процентное содержание технической H2SO4 пл. 1,814 г/см3 концентрациея рабочего раствора щелочи приблизительно 0,1 н.

Это не теоретическая, это практическая задача.

Вдобавок, аналитическая химия не оперирует такими вещами, как титрант с "концентрациея рабочего раствора щелочи приблизительно 0,1 н."

Это вздор. Необходим титрант с точным значением нормальности.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это не теоретическая, это практическая задача.

Вдобавок, аналитическая химия не оперирует такими вещами, как титрант с "концентрациея рабочего раствора щелочи приблизительно 0,1 н."

Это вздор. Необходим титрант с точным значением нормальности.

это точная формулировка задачи, котоая была задана нам на заочном отделении

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4. Кусочек серебренной монеты массой 0,200 г. после растворения дает с избытком хлорида натрия серебра массой 0,2393г. Сколько серебра в монете

Это задачка школьного уровня.

По уравнению:

Ag+ + Cl- ---> AgCl

зная массу хлорида серебра, найдете массу серебра.

По ней - процент.

Ответ - 90%.

 

это точная формулировка задачи, котоая была задана нам на заочном отделении

В таком случае напишите просто методику определения.

Для конкретного расчета тут нет данных.

 

5. Вычислить рН 0,1 н. раствора, полученного растворением 1, 68 г. гидроксида калия в 30 мл воды

Это условие писал человек, находящийся в расстроенных чувствах.

Оно абсолютно алогично. Если уже задана концентрация (0,1 н.), то зачем остальные данные?

Вдобавок, растворением 1, 68 г. гидроксида калия в 30 мл воды не получится 0,1 н. раствор. Это чушь.

 

Или Вы неверно переписали.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это задачка школьного уровня.

По уравнению:

Ag+ + Cl- ---> AgCl

зная массу хлорида серебра, найдете массу серебра.

По ней - процент.

Ответ - 90%.

 

 

В таком случае напишите просто методику определения.

Для конкретного расчета тут нет данных.

а методика будет какова?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а методика будет какова?

О, она будет прекрасна, точна и безупречна.

(конечно, только в том случае, если это я за нее возьмусь).

 

6. К 100 мл 0,05н. AgNO3 прибавлено 5 капель раствора HCl (пл. 1,018). выпадет ли осадок?

Условия о Вас - одно чище другого.

5 капель - это сколько по объему? Капли все разные.

Что тут делать? Возьмите среднее значение объема капли 0,03 мл, что еще тут посоветовать...

Изменением объема раствора можно пренебречь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

О, она будет прекрасна, точна и безупречна.

(конечно, только в том случае, если это я за нее возьмусь).

 

 

Условия о Вас - одно чище другого.

5 капель - это сколько по объему? Капли все разные.

Что тут делать? Возьмите среднее значение объема капли 0,03 мл, что еще тут посоветовать...

Изменением объема раствора можно пренебречь.

Условия не я придумывала.

Мне безупречноть не к чему. мне нужен просто зачет

Изменено пользователем lika89

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...