Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

kosmonaffft

Электролиз водных растворов.

Рекомендуемые сообщения

Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течении 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объём газов, выделившихся на катоже и аноде?

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Схема электролиза раствора сульфата калия:

А(+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 |1| - окисление

К(-): 2 H2O + 2e ---> 2 ОH- + Н2 |2| - восстановление

--------------------------------------

2 H2O --эл. ток--> 2 Н2 + O2

 

Т.о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.

 

По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с.

V(H2) = I * t * Vэ(H2) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л

V(O2) = I * t * Vэ(O2) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л

m(H2O) = I * t * Mэ(H2O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Схема электролиза раствора сульфата калия:

А(+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 |1| - окисление

К(-): 2 H2O + 2e ---> 2 ОH- + Н2 |2| - восстановление

--------------------------------------

2 H2O --эл. ток--> 2 Н2 + O2

 

Т.о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.

 

По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с.

V(H2) = I * t * Vэ(H2) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л

V(O2) = I * t * Vэ(O2) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л

m(H2O) = I * t * Mэ(H2O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г

СПАСИБО!!!!!!!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

добрый день! помогите пожалуйста решить задачу. Определите эквивалент кадмия зная, что для выделения 1 гр кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 кулон.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

добрый день! помогите пожалуйста решить задачу. Определите эквивалент кадмия зная, что для выделения 1 гр кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 кулон.

Мэ = mF/Q = 1*96500/1717 = 56,2 г-экв./моль.

Изменено пользователем FilIgor

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В какой последовательности при стандартных условиях из раствора будут восстанавливаться Ni2+, Cd2+, Pt2+, Ag+ с одинаковой концентрацией, если напряжение внешнего источника тока достаточно для выделения любого металла.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В какой последовательности при стандартных условиях из раствора будут восстанавливаться Ni2+, Cd2+, Pt2+, Ag+ с одинаковой концентрацией, если напряжение внешнего источника тока достаточно для выделения любого металла.

электрохимический ряд напряжений посмотрите.

В нем: справа налево

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Составьте схему электролиза растворов Ca(NO3)2 и CdCL2 с серебряным анодом.

Ca(NO3)2

Kt(-) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

An(+) Ag = Ag+ + e

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×