Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Андрей89

уравнения окислительно-восстановительных процессов

Рекомендованные сообщения

1) Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:

а) серная кислота (конц)+ магний

б) перманганат калия + пероксид водорода в солянокислой среде

в) хромат калия + пероксид водорода в сернокислой среде

 

2) Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:

а) гипобромит натрия + сернистая кислота

б) перманганат калия + пероксид водорода

в) пероксид водорода + сероводородная кислота

 

3) Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:

а) бром + сульфат олова(II) в среде гидроксида натрия

б) пероксид водорода + сера в среде гидроксида натрия

в) хлор + свинец в среде гидроксида натрия

 

4) Для реакций:

пероксид водорода + нитрат хрома(III) + гидроксид калия = ?

Вычислить значения величин при 25 градусах Цельсия: ΔЕр0, ΔG0 и Кр.

 

Буду очень благодарен за помощь!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...