Гость Ефим Опубликовано 24 Января, 2012 в 20:13 Поделиться Опубликовано 24 Января, 2012 в 20:13 Это если простое окисление. А при Вакер-синтезе палладий потом ещё восстанавливают солями меди: Вы путаете механизм реакции и результирующий процесс.Вакер-процесс - это: C2H4 + 1/2O2 --(Pd2+/Cu2+) CH3CHO Какое ещё может быть "простое" окисление? Сорри, опять описался... :unsure: Это схемы с разных ресурсов. Однако для регенерации палладия требуется кислород извне, так что это не катализатор! Это КАТАЛИЗАТОР!!! Медь - это СОКАТАЛИЗАТОР!!! Впрочем, если Вам угодно считать Вакер-процессом окисление этилена солью палладия - воля Ваша! Ссылка на комментарий
Чебурген Опубликовано 24 Января, 2012 в 20:18 Автор Поделиться Опубликовано 24 Января, 2012 в 20:18 (изменено) Я так понял весь процесс проводят в жидкой фазе? Ведь требуется так же ещё и кислая среда... Изменено 24 Января, 2012 в 20:28 пользователем Чебурген Ссылка на комментарий
Чебурген Опубликовано 24 Января, 2012 в 20:32 Автор Поделиться Опубликовано 24 Января, 2012 в 20:32 (изменено) Впрочем, если Вам угодно считать Вакер-процессом окисление этилена солью палладия - воля Ваша! Сама соль окислять не может - в ней кислорода нету... как ни удивительно но окисляет вода :huh: А комплекс [PdCl4]2+ с каким металлом идеи или это соединение H2[PdCl4] так как среда кислая? Изменено 24 Января, 2012 в 20:32 пользователем Чебурген Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 24 Января, 2012 в 20:51 Поделиться Опубликовано 24 Января, 2012 в 20:51 Сама соль окислять не может - в ней кислорода нету... как ни удивительно но окисляет вода :huh: Это бред. Что ещё придумаете? Термин "окисление" Вы связываете только с кислородом? У Вас весьма смутные представления об основах химии. А комплекс [PdCl4]2+ с каким металлом идеи или это соединение H2[PdCl4] так как среда кислая? Займитесь чем-нибудь попроще. Почитайте учебник химии за 9-10 класс, задачки порешайте. Это Вам полезнее будет. Ссылка на комментарий
Чебурген Опубликовано 24 Января, 2012 в 21:49 Автор Поделиться Опубликовано 24 Января, 2012 в 21:49 (изменено) Займитесь чем-нибудь попроще. Почитайте учебник химии за 9-10 класс, задачки порешайте. Это Вам полезнее будет. Что тут смешного? В водной среде алкен атакует ион Pd2+ а в кислой среде (в растворе HCl) тетрахлоропалладат ион [PdCl4]2- - результат диссоциации как раз H2[PdCl4] = PdCl2 + 2HCl. Спасибо! сам допер! Изменено 24 Января, 2012 в 21:50 пользователем Чебурген Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 25 Января, 2012 в 05:46 Поделиться Опубликовано 25 Января, 2012 в 05:46 Посмотрите внимательно на схему в Вашем первом сообщении. Там представлен механизм Вакер-процесса. Никакого "атомарного" палладия в этой реакции ни на какой её стадии не возникает. Палладий всё время остаётся в виде 4-х координированного комплекса. Меняется лишь его формальная степень окисления в гидридном комплексе. И именно этот комплекс (а не "атомарный" палладий!) окисляется медью(II). Окислителем в Вакер-процессе является кислород. "Атомарный" палладий в процессе не участвует и не образуется. Соли палладия и меди являются катализатом и сокатализатором соответственно. Что тут смешного? Ничего!Да и что может быть смешного в том, что человек упорствует в своих заблуждениях, не желая ничего слушать? Спасибо! сам допер! Не обольщайтесь! Ни до чего Вы не "допёрли"... Ссылка на комментарий
Чебурген Опубликовано 25 Января, 2012 в 09:39 Автор Поделиться Опубликовано 25 Января, 2012 в 09:39 (изменено) Палладий всё время остаётся в виде 4-х координированного комплекса. Меняется лишь его формальная степень окисления в гидридном комплексе. И именно этот комплекс (а не "атомарный" палладий!) окисляется медью(II). Формальная степень окисления это как? :blink: Смотрел лекцию из РХТУ по органике - профессор даже сам говорил что соль меди используют что бы рекомбинировать палладий. Изменено 25 Января, 2012 в 09:41 пользователем Чебурген Ссылка на комментарий
Чебурген Опубликовано 25 Января, 2012 в 11:25 Автор Поделиться Опубликовано 25 Января, 2012 в 11:25 Да и во всех учебниках и статьях одно и то же - восстановление атомарного палладия: Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 25 Января, 2012 в 12:03 Поделиться Опубликовано 25 Января, 2012 в 12:03 Да и во всех учебниках и статьях одно и то же - восстановление атомарного палладия: Окисление. Дался Вам этот атомарный палладий! Впрочем - не буду спорить. Вы оперируете формальным описанием механизма - тут спорить не о чем. А в каком виде палладий в действительности переживает эту стадию каталитического цикла - это совсем другой вопрос. Ссылка на комментарий
Чебурген Опубликовано 25 Января, 2012 в 12:05 Автор Поделиться Опубликовано 25 Января, 2012 в 12:05 (изменено) Окисление. Опять описался. Чтож я такой невнимательный... :unsure: А в каком виде палладий в действительности переживает эту стадию каталитического цикла - это совсем другой вопрос. И Вы конечно знаете на него правильный ответ...? Если палладий не меняет СО то зачем тогда вообще вводить соли меди? Если в реакционную массу вместе с олефинами вводить кислород, происходит окисление палладия, но реакция идет слишком медленно, поэтому была создана окислительно-восстановительная система, в которой палладий быстро окисляется, т. е. непрерывно регенерируется в активную форму. В раствор добавляют соль двухвалентной меди (соли других металлов были низкоэффективны или вовсе неактивны), которая окисляет палладий, переходя в одновалентную медь, легко окисляемую кислородом. Иными словами, соли меди служат переносчиками кислорода Изменено 25 Января, 2012 в 12:09 пользователем Чебурген Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти