Diman644 Опубликовано 25 Января, 2012 в 13:56 Поделиться Опубликовано 25 Января, 2012 в 13:56 2)Рассчитайте ЭДС Mn - Zn элемента, если [Mn2+] = 0.1 моль/л, [Zn2+] = 0.001 моль/л. Сравните полученное значение с ЭДС стандартного элемента. Через уравнение Нернста. 3) Составьте схему электролиза водного раствора ZnSO4 4) Какое вещество образуется на катоде раствора CuCl2? Сколько грамм этого вещества образуется, если электролиз проводят в течение 2 часов при силе тока 2А? Ссылка на комментарий
Димсон Опубликовано 25 Января, 2012 в 14:48 Поделиться Опубликовано 25 Января, 2012 в 14:48 3)ZnSO4 ↔ Zn2++SO42− K(-): Zn2+ + 2e = Zn0 A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ Вывод: 2ZnSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Zn + 2H2SO4 + O2 4) mCu = 4.723 г Ссылка на комментарий
Diman644 Опубликовано 25 Января, 2012 в 14:58 Автор Поделиться Опубликовано 25 Января, 2012 в 14:58 Спасибо! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти