Gerrard Опубликовано 25 Января, 2012 в 16:33 Поделиться Опубликовано 25 Января, 2012 в 16:33 Газы,полученные при термическом разложении 57,65 г смеси нитратов калия и серебра, пропустили через 100 г воды ,а затем через раскаленную медную трубку,масса которой увеличилась на 4,4 г. определите количественный состав исходной смеси нитратов и массовую долю вещества в полученном растворе не могу понять,как решать 2KNO3=2KNO2+O2 2AgNO3=2Ag+2No2+O2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O первое уравнение составил : 101x+170y=57,65 вопрос: 4,4 г- это масса образовавшегося нитрата меди? в таком случае,мы находим его количество,а дальше кол-во азотной кислоты,потом NO2, а там и до нирата меди. Но в таком случае не нужно второе уравнение в систему помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
Gerrard Опубликовано 25 Января, 2012 в 16:55 Автор Поделиться Опубликовано 25 Января, 2012 в 16:55 поднимаю тему вверх Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти