Разность потенциалов Zn-W Zn-Cu Al-W Al-Cu

[721]

Приготовил р-ор HCl, вольтметр и металлы.

 

Замеряя напряжение получил следущее:

 

Zn-Cu 0,75

 

Zn-W 1,00

 

Al-Cu 0,54

 

Al-W 0,76

 

Получяется что W имеет меньший потенциал чем Cu :blink:, а Аl больше Zn :blink:

 

Да и прикосновением W к Zn на пем выделяется в два раза больше водорода чем медью к цинку.

 

Ведь W стоит левее Cu.

 

Может вольтметр врет. Вобщем я окончательно запутался. :unsure:

[Fugase]

Приготовил р-ор HCl, вольтметр и металлы.

 

Замеряя напряжение получил следущее:

 

Zn-Cu 0,75

 

Zn-W 1,00

 

Al-Cu 0,54

 

Al-W 0,76

 

Получяется что W имеет меньший потенциал чем Cu :blink:, а Аl больше Zn :blink:

 

Да и прикосновением W к Zn на пем выделяется в два раза больше водорода чем медью к цинку.

 

Ведь W стоит левее Cu.

 

Может вольтметр врет. Вобщем я окончательно запутался. :unsure:

А толщина,длина была одинаковая?

Для всех экспериментов с металлами использовали один и тот же раствор соляной кислоты или был для каждой пары свежий?

[721]

А толщина,длина была одинаковая?

Для всех экспериментов с металлами использовали один и тот же раствор соляной кислоты или был для каждой пары свежий?

Площадь электродов существенно не влияла(по глубине опускания в электролит).

Электролит один и тотже, но времени много ето незаняло.

[Vova]

Все не так просто, как пишут в учебниках.

На потенциал очень сильно влияют наличие оксидных пленок, их толщина, комплексообразование в р-х и т.д.

[pehtan]

Все не так просто, как пишут в учебниках.

На потенциал очень сильно влияют наличие оксидных пленок, их толщина, комплексообразование в р-х и т.д.

Да взять хотя бы перенапряжение. Оно вполне могло быть.

[Fugase]

Площадь электродов существенно не влияла(по глубине опускания в электролит).

Электролит один и тотже, но времени много ето незаняло.

Но выделение водорода вы заметили,если выделялся водород а ионы водорода восстанавливали электроны металлов,значит тот металл который отдал электроны обязательно находится в вашем растворе в виде иона, и ион будет влиять на вольтаж.

[Vova]

Медь и вольфрам в солянке не растворяются. Это не будет электрод перврго рода (М <=> М⁺ + е).

[721]

Но выделение водорода вы заметили,если выделялся водород а ионы водорода восстанавливали электроны металлов,значит тот металл который отдал электроны обязательно находится в вашем растворе в виде иона, и ион будет влиять на вольтаж.

Сначало я измерял Zn-Cu и сразу после этого Zn-W.Ионы цинка немогли повлиять на этот потенциал.

 

 

Медь и вольфрам в солянке не растворяются. Это не будет электрод перврго рода (М <=> М⁺ + е).

Сейчас узнаем че это значит.

[практик]

На Си и W будет выделяться водород, а он на разных электродах выделяется с разным перенапряжением, которое и нужно прибавить к полученным на вольтметре значениям, тогда с теорией все совпадет.

[mypucm]

На Си и W будет выделяться водород, а он на разных электродах выделяется с разным перенапряжением, которое и нужно прибавить к полученным на вольтметре значениям, тогда с теорией все совпадет.

В случае вольфрама и алюминия с теорией ничего никогда не совпадет. Я уже тут в разделе "помощь" несколько раз ругался на задачи с гальваническими элементами, в которых использовали электроды из алюминия, магния и т.п. На электродах из таких активных металлах никогда не реализуется равновесный потенциал, а будет устанавливаться потенциал коррозии, который зависит от очень многих условий. В том числе и от наличия плотной оксидной пленки на поверхности алюминия, которая защищает его от коррозии. Кстати, сам вольтметр может в этом случае повлиять на результаты измерения: сопротивление, создаваемое электрохимической реакцией на оксидированном алюминии, велико (ну не идет там она с заметной скоростью), и нужно обязательно брать высокоомный вольтметр, иначе получится вообще туфта.