Виктория96 Опубликовано 29 Января, 2012 в 08:59 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2012 в 08:59 Пожалуйста помогите решить задачу. 100г HNO3 соединили с 74г Ca(OH). Определить массу соли и массу избытка. Ссылка на комментарий
cartman Опубликовано 29 Января, 2012 в 09:07 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2012 в 09:07 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O n(Ca(OH)2)=m/M=74/(40+2*(16+1))=1 моль n(HNO3)=m/M=100/(1+14+3*16)=1.5873 моль По уравнению n(HNO3)=2n(Ca(OH)2). Судя по расчету, вещество в избытке - гидроксид кальция. n(Ca(OH)2[вступивший в реакцию])=n(HNO3)/2=0.79365 моль m(изб. Ca(OH)2)=n*M=0.79365*74=58.73 г m(Ca(NO3)2)=n(Ca(NO3)2)*M = n(Ca(OH)2)*M=0.79365*(40+2*(14+16*3))=130.1586 г Ссылка на комментарий
Виктория96 Опубликовано 29 Января, 2012 в 09:12 Автор Поделиться Опубликовано 29 Января, 2012 в 09:12 Спасибо огромное Ссылка на комментарий
cartman Опубликовано 29 Января, 2012 в 09:14 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2012 в 09:14 ошибочка есть m(изб)=(1-0,79365)*74=14.27 г Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти